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書(shū)是燈，讀書(shū)照亮了前面的路;書(shū)是橋，讀書(shū)接通了彼此的岸;書(shū)是帆，讀書(shū)推動(dòng)了人生的船。讀書(shū)是一門(mén)人生的藝術(shù)，因?yàn)樽x書(shū)，人生才更精彩!下面給大家分享一些關(guān)于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，希望對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總塌薯和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：(注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等 )
3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子
(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng)困大：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟團(tuán)尺者硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖
錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)——原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>
3、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?
② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
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初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
沒(méi)棚絕3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法和鏈：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K。
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（枯姿全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小。
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉（NaCl）：食鹽；
2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿；
3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉；
4、氧化鈣（CaO）：生石灰；
5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰；
6、二氧化碳固體（CO2）：干冰；
7、氫氯酸（HCl）：鹽酸；
8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）：銅綠；
9、硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）：藍(lán)礬，膽礬；
10、甲烷（CH4）：沼氣；
11、乙醇（C2H5OH）：酒精；
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸；
13、過(guò)氧化氫（H2O2）：雙氧水；
14、汞（Hg）：水銀；
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。
初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇3
常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵。
2、綠色固體：堿式碳酸銅。
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。
4、紫黑色固體：高錳酸鉀。
5、淡黃色固體：硫磺。
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石。
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）。
9、紅褐色固體：氫氧化鐵。
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水；
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮。
18、黃綠色氣體：氯氣。
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹涞葰怏w。
初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇4
化學(xué)之最
1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。
PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的`氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>
14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇5
物質(zhì)的檢驗(yàn)
（一）、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗(yàn)
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子。
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。
（三）、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇6
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
8、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等。
9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇7
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無(wú)水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
化學(xué)知識(shí)是一個(gè)全新的領(lǐng)域和知識(shí)點(diǎn)，是對(duì)這個(gè)世界全新的探索，學(xué)會(huì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)可以更好地學(xué)習(xí)化學(xué) 。 下面是我給大家?guī)?lái)的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家!
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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。
區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、薯肢迅熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺(tái)
6、各種常見(jiàn)儀器：
(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒：①無(wú)‘0’刻度;②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈數(shù)此”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)
對(duì)物質(zhì)加熱用外焰
(5)給物質(zhì)加熱的方法：
對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)： 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成：氮?dú)?78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(zhì)(0.03%)
2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：(1)藥品：紅磷
(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
打開(kāi)彈簧夾。
物質(zhì)的分類
3、 氧氣
(1) 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;
(2) 化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃;
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過(guò)氧化氫制氧氣)
④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：
(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花饑散?
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
(c)、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面?
防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+B→AB
分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多” 字母表示：AB→A+B
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
4、 催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
5、 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)： 第三單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。
過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火)
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)還原性(用途：冶煉金屬)
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
裝置：固液不加熱型(與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣
{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
5、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
相同點(diǎn)
體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)： 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)
1、 原子的構(gòu)成
(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)相對(duì)原子質(zhì)量
①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位
2、元素
(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)
(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)
(5)、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素;
有時(shí)表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)
微觀：表示一個(gè)原子
例如：H：表示氫元素;一個(gè)氫原子
He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子
C：表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子
Al：表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子
★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子
例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子
nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子
(3)原子和元素的比較
原子
元素
概念
化學(xué)變化中的最小粒子
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱
特征
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。
表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義
(4)我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖)。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
(1)、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。
(2)、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，(只有一層的不超過(guò)2個(gè))
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè))，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
帶電的原子(或原子團(tuán))
電性
不帶電
帶電荷
陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))
陰離子：所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))
聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0];s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)有原子和分子、元素、化學(xué)式、辯世化合價(jià)、化學(xué)方程式的配平等等，接下來(lái)看一下具體內(nèi)容。
原子和分子
1.原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
2.分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：
聯(lián)系：分帶灶緩子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。
區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。
元素
1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
3.元素化合價(jià)口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，
碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。
化學(xué)式
1.化合物的化學(xué)式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。
2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則
(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：
首先寫(xiě)出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫(xiě)出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。
(2)化合物化蠢模學(xué)式的寫(xiě)法：
首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫(xiě)出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫(xiě)在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號(hào)寫(xiě)在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。
化學(xué)方程式配平
1.化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。
2.化學(xué)方程式配平方法
(1)最小公倍數(shù)法
①找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
②推出各分子的系數(shù)。
(2)觀察法
①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
學(xué)好化學(xué)首先最重要的就是知識(shí)點(diǎn)，下面我就大家整理一下初中九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總，僅供參考。
化學(xué)的性質(zhì)
1、物理變化：開(kāi)水沸騰、燈絲發(fā)亮、海水曬鹽、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升華、石油分餾、氣壓鍋爆炸、酒精揮發(fā)、鐵拉成鐵絲
化學(xué)變化：煤氣燃燒、鐵鍋生銹、蔬菜腐爛、鞭炮爆炸、豆?jié){變酸
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性含笑等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.
藥品和儀器的處理
(1)玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在試管架上
(2)實(shí)驗(yàn)后藥品不能放回原瓶.
化學(xué)方程式元素歸類
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火歲陸焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象：：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2高溫====2Fe+3H2O現(xiàn)象乎老頃：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
C+2CuO高溫====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
以上就是我為大家整理的初中九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總。
