九年級上冊化學公式？19、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣化學方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。20、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。21、那么，九年級上冊化學公式？一起來了解一下吧。
初中總復習——化學計算綜合
1. 有關化學式的計亂野算：
基本公式：
（1）相對分子質量=（化學式中各原子的相對原子質量×化學式中該元素原子個數）之和
（2）化合物中某元素質量分數=
（3）元素質量=物質質量×該元素的質量分數
2. 有關溶液的計算
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
溶液質量=溶液體積×密度
溶質的質量分數
飽和溶液溶質的質量分數
稀釋公式：濃溶液質量×稀釋前濃度=稀溶液質量×稀釋后濃度
濃溶液質量×大濃度+稀溶液質量×小濃度=混合溶液×中濃度
注意：溶液質量守恒而體積不守恒，當溶液稀釋時，
3. 有關化學方程式的計算
設各物質的相對分子質量為M，質量為m。
則有：
4. 有關化學方程式和溶液的綜合計算
反應后所得溶液的質量=原溶液的質量＋新溶解的物質的質量－反應生成的氣體或沉淀的質量。
化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，
手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，
仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，
玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，
粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外燃，
三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，
慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，
隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，
先撤導管后移燈。
解釋：
1、固體需匙或紙槽：意思是說在向試管里裝固體時，為了避免歲隱藥品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部滑落到底部。
一、根據化學式的計算：
1、根據化學姿宴式計算相對分子質量＝化哪吵學式中各原子的相對原子質量和
2、根據化學式計算各元素的質量比：元素的質量＝該元素的相對原子質量乘以原子個數
3、根據化學式計算某元素的質量分數：該元素的相對原子質量乘以原子個數除以相對分子質量乘以100％
二、根據化學方程式的計算：
1、已知反應物的質量求生成物的質量或已知反應物的質跡緩銀量求另一反應物的質量
2、已知生成物的質量求反應物的質量或已知生成物的質量求另一生成物的質量
初中化學常用計算公式如下：
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⒊計算物質中某元素的質量分數：
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量：
某元素的質量=化合野塌物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數
⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比：
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比
化學式的計算是初中化學中的一個重要考點，關于化學式的涵義（以CO2為例說明）：
⑴宏觀上
表示一種物質：表示二氧化碳。
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子慎扮的構成：表示每個二寬脊灶氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
注：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的“?”表示相加,而不表示相乘.
2、A的質歲孝量分數= A的相對原改掘子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原核雀核子質量×n )
注：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數
化學方程式中質量守恒定律以及化學反應前后元素都是初三化學重點，本文為大家介紹的就是化學方程式一定要遵循質量守恒定律。
一、質量守恒定律:1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
【注】①只適用于化學變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏;④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守蘆鬧恒;⑤催化劑不能視為反應物。
2、質量守恒定律原因：①陪猜宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變
②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變
3、化學反應前后(1)一定不變 宏觀：①反應物生成物總質量不變 ②元素種類不變 ③元素質量不變
微觀：①原子的種類不變 ②原子的數目不變 ③原子的質量不變
(2)一定改變 宏觀：①物質的種類一定變
微觀：②分子種類一定變
(3)可能改變：①分子總數可能變②化學價可能變③物質的狀態可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 以遵守質量守恒定律為準繩
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭頭)
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比 個水分子
(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。
以上就是九年級上冊化學公式的全部內容，常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n 注：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的“?”表示相加,而不表示相乘.2、。
