初中化學(xué)方程式配平？初中化學(xué)方程式的配平方法：1、最小公倍數(shù)法：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。2、用奇數(shù)配偶數(shù)法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。3、觀察法：通過觀察，那么，初中化學(xué)方程式配平？一起來了解一下吧。
一、最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次,這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
二、奇數(shù)配偶法
適用條件：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
三、定一法
適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。
四、分數(shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。 具體步驟：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
五、 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
六、觀察法配平
適用條件：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。
配平有法，但無定法。對于同一個反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。
初中化學(xué)方程式配平方法與技巧：1、最小公倍數(shù)法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平。2、奇數(shù)配偶數(shù)法，用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式。3、代數(shù)法——待定系數(shù)法，代數(shù)法也叫待定系數(shù)法。4、電子得失法，根據(jù)氧化一還原反應(yīng)中可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。5、歸一法，將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法。
一、最小公倍數(shù)法
本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1、首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。
【例1】試配平磁鐵礦（Fe3O4）與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
（1）該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1 配平4P+5O2——2P2O5
選擇氧原子，最小公倍數(shù)為10(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。
觀察法和奇偶配平法 多數(shù)用觀察法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1 配平4P+5O2——2P2O5
選擇氧原子，最小公倍數(shù)為10(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。（一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
[編輯本段]（二）奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。
初中化學(xué)方程式的配平，應(yīng)用的就是最小公倍數(shù)法（其他方法都是這個方法的變形）。
簡單來說，就是在等號兩邊，每種元素的原子個數(shù)相等，所有元素的原子個數(shù)總和也都相等。
初中化學(xué)方程式配平，具體操作，可以簡化成：
1、先配平等號兩邊原子數(shù)出現(xiàn)最多的元素的原子數(shù)量，
2、在上面基礎(chǔ)之上，配平一次出現(xiàn)數(shù)量少的元素的原子個數(shù)，直到最少的那種元素。
3、注意：等號兩邊每種元素的原子個數(shù)總和是：化學(xué)計量數(shù)（化學(xué)式系數(shù)）x 這個化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)（就是該元素符號右下角的數(shù)字）。
4、在配平后面的元素的原子個數(shù)時，一定要注意先前配平時化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)），這是就是已存在的數(shù)，不要丟棄不管。
5、不要落下任何一種元素的配平。
初中有幾個特殊的配平----奇偶法（一種特殊的最小公倍數(shù)法----初中階段）。
觀察法 就是最簡單的最小公倍數(shù)法。
以上就是初中化學(xué)方程式配平的全部內(nèi)容，初中化學(xué)方程式配平方法與技巧：1、最小公倍數(shù)法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平。2、奇數(shù)配偶數(shù)法，用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式。3、代數(shù)法——待定系數(shù)法，代數(shù)法也叫待定系數(shù)法。4、電子得失法，根據(jù)氧化一還原反應(yīng)中可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。5、歸一法，將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
