九年級化學酸堿鹽知識點？⒉酸能與酸堿指示劑反應，酸能使紫色石蕊試劑變紅。⒊酸能與金屬活動性順序中位于氫之前的活潑金屬反應，生成相應的鹽和氫氣。⒋堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。⒌堿能與酸堿指示劑反應，使紫石蕊試劑變藍，使酚酞試劑變紅 。⒍堿能與酸發生中和反應，生成相應的鹽和水。那么，九年級化學酸堿鹽知識點？一起來了解一下吧。
化學酸堿鹽知識點筆記是：
1、鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑(實驗室制取氫氣，最常用)
實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl，而Mg和Al反應太快，生成的氫氣不易收集。
2、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（古代的“濕法冶金”）
3、鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
4、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（硫酸除鐵銹）
5、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl = CaCl2 +H2O
6、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
7、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
8、鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
9、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
10、氫氧鈉和硫酸反應：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
11、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)
12、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15、硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1、酸的化學性質
⑴酸 + 堿 ---- 鹽 + 水
條件：無條件
⑵酸 + 鹽--- 新酸 + 新鹽
條件：產物中生成沉淀、氣體、水
⑶金屬氧化物 +酸 --- 鹽 +水
條件：無條件
⑷金屬+ 酸 -- 鹽 + 氫氣
條件：酸不用濃硫酸濃硝酸；金屬用氫前不用鉀鈣鈉
⑸石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色
2、堿的化學性質
⑴非金屬氧化物 +堿 ----- 鹽 + 水
條件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能與堿反應。
⑵堿 + 鹽 --- 新堿 + 新鹽
條件:堿鹽與鹽鹽，前溶后沉淀。
⑶石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅
3、鹽的化學性質
⑴金屬+鹽—新金屬+新鹽
條件：前換后，鹽可溶
⑵鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
條件:堿鹽與鹽鹽，前溶后沉淀。
四、習題演練
1、下列方程符合事實的是C
A CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
B KNO3+ MgCl2= Mg (NO3) 2+2
C Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
D 2Fe +3 H2SO4（稀） =Fe2(SO4)3 + H2
2、下列溶液混合不能發生反應的是C
A HCl 和 NaOHB Na2CO3和 H2SO4
C KNO3 和NaCl D NaOH和 FeCl3
3、下列物質暴露在空氣中質量增加的是B
A 濃鹽酸B燒堿溶液 C 食鹽水D硝酸鉀
5、生成硫酸鎂的是B
A MgO 和CuSO4B Mg (OH)2 和H2SO4
C MgCl2和BaSO4 D Mg CO3和Na2 SO4
6、加鹽酸后有沉淀生成的是B
A Ba(NO3) 2和Na2CO3B BaCl2 和H2SO4
C KNO3 和Ag NO3 D FeCl3和NaOH
7、通過加鹽一步實現的B
A CuO→CuCl2B K2CO3 →KCl
C CaCO3→CaCl2D Mg(OH)2→MgCl2
8、共存的為B
A NaClHClNa2CO3B NaCl K NO3 Mg SO4
C Ag NO3HClHNO3D CuSO4K2SO4NaOH
五、課堂小測
4、K2CO3+ BaCl2=Ba CO3↓ +2KCl
K2CO3 +CuSO4=Cu CO3↓+ K2 SO4
K2CO3+ Ca(OH)2= 2KOH +Ca CO3↓
Ca(OH)2+ H2SO4= Ca SO4+ H2O
Ca(OH)2+ K2CO3= 2KOH +Ca CO3↓
3Ca(OH)2+2 Fe(NO3)3=2 Fe(OH)3↓+ 3Ca(NO3)2
初中化學酸堿鹽知識點如下：
1、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。
2、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）。
3、復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
4、無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
5、CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
⒈酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
⒉酸能與酸堿指示劑反應，酸能使紫色石蕊試劑變紅。
⒊酸能與金屬活動性順序中位于氫之前的活潑金屬反應，生成相應的鹽和氫氣。
⒋堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。
⒌堿能與酸堿指示劑反應，使紫石蕊試劑變藍，使酚酞試劑變紅 。
⒍堿能與酸發生中和反應，生成相應的鹽和水。
⒎鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物。
⒏鹽能與金屬發生置換反應。
⒐硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
⒑八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
酸：H離子（正離子）+酸根【NO3（負1離子）,CO3（負二離子）,SO4（負二離子）,Cl（負一離子）】陽離子都是H離子
堿：金屬離子（NH4）+OH（負一離子）
陰離子都是OH根離子
鹽：金屬離子（NH4）+酸根【NO3（負1離子）,CO3（負二離子）,SO4（負二離子）,Cl（負一離子）】
酸的性質：
1、酸+某些金屬==鹽+H2↑
2、酸+金屬氧化物==鹽+H2O
3、酸+堿==鹽+H2O
4、酸+某些鹽==新酸+新鹽（有氣體或沉淀或水）
5、酸+酸堿指示劑
堿的性質：
1、堿+非金屬氧化物==鹽+H2O
2、堿+酸==鹽+H2O
3、堿+某些鹽==新堿+新鹽（有氣體或沉淀或水）
4、堿+酸堿指示劑
鹽分為：
1、正鹽：CaCO3
2、酸鹽：NaHCO3
3、堿鹽：Cu2（OH）2CO3
以上就是九年級化學酸堿鹽知識點的全部內容，初中化學酸堿鹽知識點如下：1、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。2、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）。3、復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時。
