九年級化學下冊目錄？初三化學下冊有什么公式要記住?人民教育出版社的~ 目錄:第八單元金屬的和金屬材料第九單元溶液第十單元酸和堿第十一單元鹽化肥第十二單元化學與生活這些都要應用什么公式呢,我好多公式不會、那么，九年級化學下冊目錄？一起來了解一下吧。
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。
1。碳酸鈉:Na2CO3
2。氧化鋁:Al2O3
3。氧化鈉:Na2O
4。氯化鈣:CaCl2
5。氧氣:O2
6。三氧化硫:SO3
7。二氧化碳:CO2
8。錳酸鉀:K2MnO4
9。鎂條:Mg
10。硫黃:S
11。氯化鉀:KCl
12。五氧化二磷:P2O5
13。氮氣:N2
14。氦氣:He
15。高錳酸鉀:KMnO4
16。鐵絲:Fe
17。氧化鎂:MgO
18。二氧化硫:SO2
19。氯化鉀:KCl
20。四氧化三鐵:Fe3O4
21。紅磷:P
22。二氧化錳:MnO2
23。氯酸鉀:KClO3
24。氧化鋁:Al2O3
25。氧化鐵:Fe2O3
26。硫酸鋁:Al2(SO4)3
27。氫氧化銅:Cu(OH)2
28。大理石:CaCO3
29。石灰水:Ca(OH)2
30。食鹽:NaCl
31。燒堿:NaOH
32。硝酸銅:Cu(NO3)2
33。碳酸銨:(NH4)2CO3
34。硫酸鈉:Na2SO4
35。硝酸鐵:Fe(NO3)3
36。硫化亞鐵:FeS
1.硫酸銅+氫氧化鈉=氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸銅+水=硫酸銅晶體CuSO4+5H2O=CuSO4?6?15H2O
3.鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.鹽酸+氫氧化鋁（胃舒平）=氯化鋁+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.鹽酸+碳酸鈣=氯化鈣+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.鹽酸+鐵銹(氧化鐵)=氯化鐵+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.鹽酸+氧化銅=氯化銅+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.鹽酸+鐵=氯化亞鐵+氫氣2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+鋅=硫酸鋅+氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+鐵銹(氧化鐵)=硫酸鐵+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氫氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化鋇=硫酸鋇+鹽酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸鈉+硝酸銀=碳酸銀+硝酸鈉Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸銀+硝酸=硝酸銀+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸鈉+氯化鋇=碳酸鋇+氯化鈉Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸鋇+硝酸=硝酸鋇+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氫氧化鈣二氧化碳=碳酸鈣+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氫氧化鈉+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氫氧化鈉+氯化銅=氫氧化銅+氯化鈉2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氫氧化鈉+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈉3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氫氧化鈣+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈣3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氫氧化鈣+碳酸鈉=碳酸鈣+氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化鈣+水=氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸鈉+氯化鈣=碳酸鈣+氯化鈉Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+鐵=硫酸亞鐵+氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.鋅+硫酸銅=硫酸鋅+銅Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧氣=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?6?15H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O
1,2H2+O2=點燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸堿中和都有水生成
2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活潑金屬和酸反應都有氫氣產生
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸鹽和酸反應都有CO2生成
4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
2H2O==電解==2H2+O2
上冊的也在里面 不是很難的 如果有題目不會的話 可以找我
人教版沒八年級化學課本下面是九年級課本目錄上冊緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣 課題3 制取氧氣 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源 拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的構成 課題2 元素 課題3 離子 課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量 課題3 使用燃料對環境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用 附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規則 附錄Ⅱ 相對原子質量表 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記 元素周期表 下冊第八單元金屬和金屬材料 課題1金屬材料 課題2金屬的化學性質 課題3金屬資源的利用和保護 第九單元溶液 課題1溶液的形成 課題2溶解度 課題3溶質的質量分數 第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿 課題2酸和堿之間會發生什么反應 第十一單元鹽化肥 課題1生活中常見的鹽 課題2化學肥料 第十二單元化學與生活 課題1人類重要的營養物質 課題2化學元素與人體健康 課題3有機合成材料 這些一般在百度上就可以搜索到的哦。
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性脫水性
強氧化性腐蝕性
用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性質：
①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
第一單元走進化學世界（課題1物質的變化和性質，課題2化學是一門以實驗為基礎的科學，課題3走進化學實驗室）
第二單元我們周圍的空氣（課題1空氣，課題2氧氣，課題3制取氧氣，實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質）
第三單元物質構成的奧秘（課題1分子和原子，課題2原子的結構，課題3元素）
第四單元自然界的水（課題1愛護水資源，課題2水的凈化，課題3水的組成,課題4化學式與化合價）
第五單元化學方程式( 課題1質量守恒定律,課題2如何正確書寫化學方程式,課題3利用化學方程式的簡單計算)
第六單元碳和碳的氧化物（課題1金剛石、石墨和C60，課題2二氧化碳制取的研究，課題3二氧化碳和一氧化碳，實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質）
第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）
第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）
第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、課題3 溶質的質量分數）
第十單元 酸和堿 （課題1 常見的酸和堿、課題2 酸和堿之間會發生什么反應）
第十一單元 鹽 化肥（課題1 生活中常見的鹽、課題2 化學肥料）
第十二單元 化學與生活（課題1 人類重要的營養物質、課題2 化學元素與人體健康、課題3 有機合成材料）
附錄I初中化學實驗室常用儀器
附錄IⅡ相對原子質量表
附錄III部分名詞中英文對照表
元素周期表
擴展資料：
發展
我國化學教育從初三開始，高中成為理科之一，除兩本必修教材外，又有《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》六個選修課程。
以上就是九年級化學下冊目錄的全部內容，第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、。
