高中化學工藝流程總結？高中化學工藝流程知識點總結如下：1、水浸：與水接觸反應或溶解。2、水溶法：除去可溶性雜質。3、氧化還原法：除去還原性或氧化性雜質。4、加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發的雜質。5、煅燒：改變結構，那么，高中化學工藝流程總結？一起來了解一下吧。
工藝流程圖里所出現的化學方程式，大致分為兩類，第一類是書上要求掌握的（這就要求你對書本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二類，就是你不曾接觸過的，但是，題干中會對此類方程式加以描述，一般來說，根據題干的描述，你就可以寫出來啦。
第一點，需要認真閱讀題干，畫出重點，通過閱讀，你便可以了解工藝流程~~~和某些化學方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些題目可以根據題干得到答案?。?/p>
第二點，關于流程圖，仔細閱讀，這需要你的化學功底了~~~多聯系，就可以了
第三點，有一些題目，（例如：問你某一步有什么意義，是什么原因）其實，有些答案是固定的，從其他的題目上就可以知道了
多歸納總結，比如說高中所有有顏色的物質應該分門歸類，所有特殊條件的反應（特別是高溫條件）也應該歸納，還有一些特殊物質量的物質，像物質量是100的也可以總結一下，還有一些像可以連續和o2反應兩次的物質至少有10種，都要歸納，最后就是那些一生多和多生一的化學方程式。
第四點，注意答題規范
高中化學工藝流程知識點總結如下：
1、水浸：與水接觸反應或溶解。
2、水溶法：除去可溶性雜質。
3、氧化還原法：除去還原性或氧化性雜質。
4、加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發的雜質。
5、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。
化學工藝即化工技術或化學生產技術，指將原料物主要經過化學反應轉變為產品的方法和過程,
包括實現這一轉變的全部措施?；瘜W生產過程一般地可概括為三個主要步驟：①原料處理。為了使原料符合進行化學反應所要求的狀態和規格，根據具體情況，不同的原料需要經過凈化、提濃、混合、乳化或粉碎（對固體原料）等多種不同的預處理。②化學反應。這是生產的關鍵步驟。經過預處理的原料，在一定的溫度、壓力等條件下進行反應，以達到所要求的反應轉化率和收率。反應類型是多樣的，可以是氧化、還原、復分解、磺化、異構化、聚合、焙燒等。通過化學反應，獲得目的產物或其混合物。③產品精制。將由化學反應得到的混合物進行分離，除去副產物或雜質，以獲得符合組成規格的產品。以上每一步都需在特定的設備中，在一定的操作條件下完成所要求的化學的和物理的轉變。
（一）原材料的預處理常見考點與常見名詞
1、粉碎：增大接觸表面積，加快反應速率
2、酸浸：指在酸溶液中反應使原材料中可溶金屬變成離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程。
3、水浸：指與水接觸反應或溶解。水浸時采用加熱和攪拌操作的目的是使指定物質盡可能多和盡可能快地溶解在溶液中。
4、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(濾液淋洗——減少沉淀的溶解；冷水洗滌——減少沉淀的溶解；酒精洗滌——減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀)。
5、酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。一般指將制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金屬表面的氧化物等薄膜，是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處理。
6、堿浸(堿洗)：除去油污或氧化膜；溶解鋁和二氧化硅
7、浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。
8、浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)
9、煅燒(灼燒、焙燒)；改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解
（二）分離提純階段的常見考點
1、調pH值除雜
（1）控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀
例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
物質開始沉淀沉淀完全[]
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題
本質就是對混合物的除雜、分離、提純。
①首先，找出要得到的主要物質是什么，混有哪些雜質；
②然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質發生反應，生成了什么產物；
③最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質除去。
這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。
二、物質制備類工藝流程題
①先是確定要制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發等）；
②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么？反應方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？
③從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。
題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：
⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。
⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質本身。
以上就是高中化學工藝流程總結的全部內容，化學生產過程一般地可概括為三個主要步驟：①原料處理。為了使原料符合進行化學反應所要求的狀態和規格，根據具體情況，不同的原料需要經過凈化、提濃、混合、乳化或粉碎（對固體原料）等多種不同的預處理。②化學反應。
