高一化學物質的量？1.物質的量：n = N / NA ：N代表粒子數，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質的量，單位是molM = m / n ：m代表質量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質的量，SI單位是mol；M代表摩爾質量，那么，高一化學物質的量？一起來了解一下吧。
物質的量”的復習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關系
物質的量在國際單位制(SI)中是七個最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的SI單位；而阿伏加德羅常數NA則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗數據NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molO2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配制
1．由固體配制溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．由濃溶液配制稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g?6?1mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L?6?1mol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol?6?1L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
1.物質的量：n = N / NA ：N代表粒子數，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質的量，單位是molM = m / n ：m代表質量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質的量，SI單位是mol；M代表摩爾質量，SI單位是kg·mol^-1 2.氣體摩爾體積：Vm = V / n ("m"是下標)：V代表氣體的體積，SI(國際單位制)單位是m^3；n代表物質的量，SI單位是mol；Vm代表氣體的摩爾體積，SI單位是m^3·mol^-1，任何氣體在0℃，101.325kPa下(標準狀況)的體積都約是22.4L，所以，在標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想氣體狀態方程，p代表氣體產生的壓強(化學中稱壓力)，SI單位是Pa；V代表氣體的體積，SI單位是m^3；n代表氣體的物質的量，SI單位是mol；T是熱力學溫度，SI單位是K(開爾文，開)；R是摩爾氣體常量，為8.314 J / (mol·K)，阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數，也即具有相同的物質的量，用理想氣體狀態方程反映是，同溫同壓，即p、T為定值，又因為R為定值，所以n與V成正比。
n物質的量 單位 mol 摩爾
M摩爾質量單位 g/mol克每摩爾
式量，就是沒有單位的摩爾質量，數值上一樣
NA阿弗加德羅常數 一摩爾的具體個數 6.02*10^23
m可以表示一個原子的質量之類的
理解了含義自然就會算了
首先：物質的量單位－摩爾，簡稱摩，符號mol，
n=N/NA.單位物質的量的物質所具有的質量就是摩爾質量，舉例：Mg的摩爾質量是24g/mol.即在數值上等于它的質量數，24，物質的量（n）質量（m）與摩爾質量M.關系：n=m/M.，單位：m為g，M為g/mol.所以n為mol、
舉例：24.5g的硫酸的物質的量是？
答：n=24.5g/(98g/mol)結果為：0.25mol，
1.50mol碳酸鈉的質量為？m=1.50mol*106g/mol=159gmol*NA=粒子數（N）
物質的量是n，單位mol。 質量是m，一般單位用g。 摩爾質量是M，單位g/mol 。公式：n=m除以M，一般M等于化學式的相對分子質量。代進去就可以了。
以上就是高一化學物質的量的全部內容，符號：mol 標準：0.012 kg 12C所含的碳原子數 在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.二、阿伏加德羅常數(NA)以0.012kg12C所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1.三、。
