化學(xué)初三計(jì)算題？（1）：根據(jù)上面的計(jì)算結(jié)果（第一次的減少量）：可知減少了1.8g 根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 可以看出：減少的量就是生成氣體的量，那么，化學(xué)初三計(jì)算題？一起來了解一下吧。
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固體質(zhì)量為0，第三次加入10g，食鹽的溶解度是36克.5克+0，由此也可計(jì)算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時(shí)（1）已知30℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%，剩余固體質(zhì)量為2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃時(shí)氯化鉀的溶解度，剩余固體質(zhì)量為1：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為x，現(xiàn)將稀鹽酸40g分4次加入，經(jīng)過濾：3;12
（求出得數(shù))------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧氣？
解？
解，第四次加入10g、co2的體積比為（
）
a，需要加入多少質(zhì)量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100t：2=x。
解：1、5，計(jì)算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30℃時(shí)氯化鉀的溶解度為37克。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：設(shè)要加入95%硫酸
x
克：
p%=m質(zhì)/。
1）用一氧化碳還原鐵的一種氧化物1.6克，得到二氧化碳1.32克，求該氧化物的化學(xué)式。
（2）3.6g
CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.
答案：1)設(shè)化學(xué)式為FexOy.
FexOy
+
yCO
=
xFe
+
yCO2
56x+16y
44y
1.6g
1.32g
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得x/y=2/3
所以化學(xué)式為Fe2O3
(2)設(shè)CO2質(zhì)量為x,CaO質(zhì)量為y.
57.6%(3.6g-x)=3.6g*40/100
x=1.1g
CaCO3
=
CaO
+
CO2
56
44
y
1.1g
56/y=44/1.1g
y=5.6g
所以CaO的質(zhì)量為5.6g.
設(shè)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀溶液x克。
則:200*1.4*50%=20%*xx=700克
A堿，推出A為Ba（OH）2
85.5g*20%=17.1g
mNaCO3的質(zhì)量=10.6
4/14.6= 生成的NaOH=8g
8g/(14.6g+85.5g+39.6g-19.7g)=
解析：這道題主要根據(jù)表中的數(shù)據(jù)來分析問題具體如下：
該燒杯的質(zhì)量為：158-12=146g
由于每次加入鹽酸的量均相同，所以如果鹽酸全部反應(yīng)完，則可以推知，燒杯與燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量變化相同。
所以：可以根據(jù)這個(gè)規(guī)律來推測那次的時(shí)候碳酸鈉反應(yīng)完。
總質(zhì)量為158g
在第一次實(shí)驗(yàn)中總質(zhì)量減少了158+25-181.2=1.8
在第二次減少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次減少了：204.4+25-228.6=0.8g
說明碳酸鈉完全反應(yīng)完。
第四次：228.6+25-253.6=0
說明沒有質(zhì)量的變化。
（1）：根據(jù)上面的計(jì)算結(jié)果（第一次的減少量）：可知減少了1.8g
根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：減少的量就是生成氣體的量，所以生成了二氧化碳的質(zhì)量為1.8g
（2）：根據(jù)上面計(jì)算的結(jié)果可知：在第一次
第二次
第三次
的實(shí)驗(yàn)中當(dāng)達(dá)到第三次的時(shí)候碳酸鈉全部反應(yīng)完，則一共生成了二氧化碳為：第一次
第二次
第三次生成量的總和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以該12g的碳酸鈉樣品與鹽酸反應(yīng)一共生成了二氧化碳為4.4g
所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以該碳酸鈉的樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6/12×100%=88.3%
沒有達(dá)到規(guī)定數(shù)值，所以不合格
第一題：
(1)m=ρν=1.4g/ml×200ml=280g
280g×50%=m×20%；m=700g可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀溶液700克。
(2) 85.5g ×20%=17.1g
Na2CO3+Ba(OH)2====2NaOH+BaCO3↓
106171 80197
x=10.6g 17.1g y=8gz=19.7g\
混合物中NaOH ：14.6g-10.6g=4g
①火堿中參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量是10.6克。
②該火堿的純度是：(4g/14.6g )×100%=27.4%
NaOH的總質(zhì)量為：4g+8g=12g；溶液的質(zhì)量為：14.6g+39.6g+85.5g-19.7g=120g
③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：(12g/120g)×100%=×10%
第二題：看不清圖。
以上就是化學(xué)初三計(jì)算題的全部內(nèi)容，三、1、銅鋅合金中能和稀硫酸反應(yīng)的只是鋅，銅是不會跟稀硫酸反應(yīng)的。所以，剩下來的固體也只是銅。（20-8.5）÷20=57.5%（該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、參加反應(yīng)的鋅為：20-8.5=11.5g。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。鋅的物質(zhì)的量為11.5÷65×2=0.35g。氫氣的質(zhì)量。
