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相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40
一、選擇題(只有一個正確答案)(共30分)
1.不會造成空氣污染的物質是
A.PM2.5B.一氧化碳C.氮氣D.二氧化硫
2.下列變化屬于化學變化的是
A.濕衣晾干B.鎂帶燃燒C.石蠟熔化D.橙子榨汁
3.氧化銦錫是制觸摸屏的重要材料，它由氧化錫和氧化銦熔融而成。哪襪氧化銦(In2O3)中，銦元素(In)的化合價為
A.0B.+3C.+2D.+6
4.屬于純凈物的是
A.食醋B.海水C.液態(tài)氧D.潔凈的空氣
5.下列化學用語表示正確的是
A.2個氫分子—2HB.3個氧原子—O3C.水分子—D.+1價鈉元素—
6.能與水混合，充分振蕩后扒模可得到溶液的物質是
A.奶粉B.蔗糖C.植物油D.冰塊
7.圖示實驗操作中正確的是
A.取少量液體B.聞氣體氣味C.點燃酒精燈D.給液體加熱
8.關于空氣的說法正確的是
A.空氣是由空氣分子構成的
B.空氣中的氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質都已改變
C.分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于分解反應
D.空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物
9.下圖所示是生活中一些常見物質的pH，根據圖示判斷，下列說法正確的是
A.醬油呈堿性B.牙膏呈酸性
C.胃酸過多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強
10.在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且有刺激性氣味的氣體產生的是
A.木炭B.甲烷C.硫D.紅磷
11.下列化學方程式書寫正確的是
A.H2+O2H2OB.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
12.霓虹燈讓我們的生活亮麗多彩，霓虹燈中填充的氣體是
A.氧氣B.氮氣C.稀有氣體D.二氧化碳
13.物質的性質決定用途。下列用途主要是利用其化學性質的是
14.既能表示一種元素又能表示一種原子，還能表示一種物質化學符號的是
A.CuB.NO2C.ND.SO2
15.汽車排氣管中安裝催化轉化器可減少尾氣污染，其反應原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化學式是
A.NO2B.CO2C.H2OD.C
16.屬于分解反應的是
A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑
C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O
17.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣的共同點是
A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素
18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的個數為
A.3.01×1023B.6.02×1023C.9×6.02×1023D.3×6.02×1023
19.古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為
A.紙的質量好B.碳的化學性質在常溫下比較穩(wěn)定
C.保存方法得當D.碳在任何條件下都不與其他物質反應
20.下列氣體混合物，遇明火可能會發(fā)生爆炸的是
A.H2、CO2B.CO、O2C.H2、COD.CO、N2
21.有關催化劑的說法中錯誤的是
A.催化劑能改變其他物質的化學反應速度B.催化劑所起的作用叫催化作用
C.化學反應后催化劑的質量會變小D.化學反應前后催化劑的化學性質不會改變
22.判斷下列各組物質，屬于同素異形體的是
A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳
C.水與雙氧水D.紅磷和白磷
23.純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是
A.X由四種元素組成B.X的化學性質很穩(wěn)定C.X中有水D.X是氧化物
24.化學變化中有新物質生成是指
A.原子重新組合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成
C.有組成或結構上與原物質不同物質生成D.有組成與結構不變的新分子生成
25.對下列一些事實的解釋不正確的是
事春緩緩實解釋
A墻內開花墻外香分子在不斷地運動
BH2O2能殺菌消毒，而H2O不能兩種物質的分子構成不同
C溫度計中的水銀熱脹冷縮原子的大小發(fā)生改變
D50mL水與50mL酒精混合后總體積小于100mL分子間有間隔
26.化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d數值為
A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2
27.N(NO2)3是科學家2011年發(fā)現的一種新型火箭推進劑的原料。下列有關說法正確的是
A.N(NO2)3中N、O元素質量比為14:138B.N(NO2)3中N、O兩種原子的個數比4:6
C.N(NO2)3中氮元素的質量分數為18.4%D.N(NO2)3的摩爾質量是152
28.25℃時，向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是
29.1克氧氣含有n個O2分子，則阿佛加德羅常數可表示為
A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n
30.60℃時，A、B兩種物質的溶解度A
A.30℃時，A、B兩種物質的溶解度一定為A
B.30℃時，A、B飽和溶液中溶質的質量分數一定為A=B
C.30℃時，若溶解度A>B，則晶體質量一定為m
D.30℃時，若溶解度An
二、填空題(共40分)
31.化學就在我們身邊，它與我們的生活和生產息息相關。請用所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ.現有如下幾種常見物質：A、氧氣B、二氧化碳C、食鹽D、活性炭E、碳酸鈉。請用上述物質的名稱或化學式填空：用于電器著火滅火劑的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做調味品的是(3)。
Ⅱ.右圖是燃氣熱水器示意圖。某熱水器以天然氣(主要成分是CH4)
為燃氣。①寫出CH4完全燃燒的化學方程式：(4);
②當“空氣進氣孔”被部分堵塞，不完全燃燒產生有毒氣體M的
化學式為(5)。
Ⅲ.運動員需要生理鹽水，補充水分和電解質，還會往生理鹽水中添加適量的葡萄糖(C6H12O6)，以及時補充能量。生理鹽水的溶質是(6);葡萄糖的摩爾質量為(7)，葡萄糖中碳元素的質量分數為(8)。
32.水在生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用。
Ⅰ.某自來水廠生產的主要步驟為：河水→A(明礬)→B(沉淀)→C(過濾)→D(加液氯)→凈水。這一過程中加明礬的[化學式為KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明礬中含有的原子團名稱為(10);加液氯的目的是(11)。
Ⅱ.電解水實驗如右圖所示，a玻璃管中生成的氣體是(12)，
檢驗該氣體的方法是(13)。
電解水發(fā)生化學反應的示意圖如下：
從示意圖中可獲得的正確信息是(14)(填寫編號)。
A.反應前后共有6種原子，4種分子B.反應前后元素種類不變，都為3種
C.化學變化的實質是原子的重新組合D.化學變化中分子是最小的微粒
E.該化學反應中，氫、氧兩種分子的個數比是2∶1F.水是由氫氣和氧氣組成
電解水的化學方程式為(15)。
33.如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗.請回答下列問題：
Ⅰ.寫出實驗A中紅磷在空氣中燃燒的化學方程式(16)。
該實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是(寫出其中一種)(17)。
Ⅱ.實驗B中鐵絲在氧氣中燃燒的現象是(18)，寫出化學方程式(19);
該實驗瓶底放少量水或鋪一層細沙的目的是(20)。
Ⅲ.實驗C中在燒杯內壁涂一層澄清石灰水的目的是(21)，寫出該反應的化學方程式(22)。
34.A物質的溶解度資料如下表。向100-中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①——⑤的流程如右圖。根據溶解度資料與實驗過程，回答下列問題。
Ⅰ.畫出A物質的溶解度曲線。(23)
Ⅱ.25℃時，A物質的溶解度約為(24)g;
溶液①——⑤中屬于飽和溶液的是(25)(填寫編號)。溶液③的溶質質量分數是(26)。
Ⅲ.溶液⑤繼續(xù)降溫至30℃，可析出A物質(27)g。
35.納米級超細碳酸鈣是一種新型超細固體材料，是橡膠、塑料制品、造紙、涂料、油墨等工業(yè)重要填料。工業(yè)上用石灰石來制備納米級超細碳酸鈣的流程如下圖，請回答下列問題：
Ⅰ.煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是(28)。操作1、2與實驗室(29)操作類似。
Ⅱ.沉淀池中反應的基本類型屬于(30)。石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，存在著還沒有溶解的氫氧化鈣，則石灰乳是(31)(填：溶液、懸濁液、乳濁液)。
Ⅲ.上述流程中可循環(huán)使用的物質的化學式為(32)。
三、簡答題(共30分)
36.根據下圖中所示裝置，回答問題。
Ⅰ.寫出標號儀器名稱：a(1);b(2)。
Ⅱ.裝置A中的試管口應略向下傾斜的原因是(3)。
Ⅲ.用大理石和稀鹽酸，且可控制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是(4)(填字母，下同)，并寫出此反應的化學方程式(5)。
Ⅳ.實驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物，制取難溶于水的甲烷氣體，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是(6)。
37.某同學制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳的流程如下圖。
回答下列問題：
Ⅰ.寫出上述流程中制取氧氣的化學方程式(7)。
Ⅱ.步驟Ⅱ中加適量水的目的(8)(填標號)。
A.提高實驗效率B.保證固體1全部溶解C.加快固體溶解速度D.減少固體2的損失
Ⅲ.步驟Ⅳ中的操作n應選擇右圖中(9)(填“甲”
或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒的作用是(10)。
Ⅳ.實驗結束后，稱得回收到的二氧化錳的質量比原來
氯酸鉀中的大，可能的原因有(11)(寫一點)。
38.興趣小組同學用下圖甲所示裝置進行氧化銅與足量的炭粉反應實驗，并對生成氣體的成分進行探究。
Ⅰ.根據實驗裝置分析，興趣小組同學對生成氣體的成分的假設是：①只有二氧化碳;②(12);③只有一氧化碳。寫出假設①所發(fā)生反應的化學方程式(13)，該反應中氧化劑的化學式為(14)。
Ⅱ.實驗開始時，先打開K，緩緩通入氮氣一段時間，然后關閉K，目的是(15)。
Ⅲ.裝置B中可觀察到的實驗現象是(16);裝置C的作用是(17)。
Ⅳ.如果觀察到裝置B、D、E中現象都有明顯的變化，可得到的結論是(18)。
39.某同學取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產生的氣體質量與滴入鹽酸質量的關系如下圖所示。試根據圖中數據計算：
Ⅰ.反應生成二氧化碳的物質的量為(19)mol.
Ⅱ.石灰石中碳酸鈣的質量分數(根據化學方程式計算)。
(20)
Ⅲ.該反應結束后，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到現象是(21)。
一、選擇題(每題1分，共30分)
編號123456789101112131415
答案CBBCDBDDCCDCDAB
編號161718192021222324252627282930
答案BDABBCDACCABCAC
注意：除特別注明外，每空1分。化學方程式都為2分，化學式錯誤不給分，遺漏反應條件、未配平、未標明狀態(tài)每大題總扣1分)。
二、填空題本題含5小題，共42分分值備注
31題共10分
31(1)CO2
31(2)氧氣1
31(3)食鹽1
31(4)CH4+2O2CO2+2H2O
31(5)CO1
31(6)NaCl1
31(7)180g/mol2
31(8)40%1
32題共9分
32(9)除去懸浮物1
32(10)硫酸根1
32(11)消毒殺菌1
32(12)O21
32(13)帶火星的木條,觀察是否復燃1
32(14)CE2
32(15)2H2O2H2↑+O2↑2
33題共10分
33(16)4P+5O22P2O5
33(17)裝置漏氣(其他合理也給分)1
33(18)火星四射,生成黑色固體1
33(19)3Fe+2O2Fe3O4
33(20)防止濺落的熔融物炸裂瓶底1
33(21)檢驗生成的二氧化碳1
33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2
34題共6分
34(23)1
34(24)39.3g1
34(25)②⑤2
34(26)29.28%1
34(27)9g1
35題共7分
35(28)CaCO3CaO+CO2↑
35(29)過濾1
35(30)化合1
35(31)懸濁液1
35(32)CO2H2O2
三、簡答題本題含4小題，共28分
36題共9分
36(1)酒精燈1
36(2)長頸漏斗1
36(3)防止冷凝水倒流,使試管破裂1
36(4)CF2
36(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2
36(6)AD或AE2
37題共7分
37(7)2KClO32KCl+3O2↑
2
37(8)AB2
37(9)乙1
37(10)攪拌溶液,防止飛濺1
37(11)洗滌不干凈,混有KCl(或沒有完全烘干)1
38題共8分
38(12)二氧化碳和一氧化碳1
38(13)C+2CuO2Cu+CO2↑
2
38(14)CuO1
38(15)用氮氣排去裝置中的空氣,防止干擾檢驗二氧化碳1
38(16)澄清石灰水變渾濁1
38(17)吸收除去二氧化碳1
38(18)假設②成立1
39題共4分
39(19)0.021
39(20)解：設碳酸鈣的物質的量為xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
x=0.02(mol)
CaCO3%=0.02×100/2.5=80%
答：碳酸鈣的質量分數為80%
39(21)石蕊試液由紫色變紅色1
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初中化學學的陰陽離子有哪些
所有的金屬的陽離子，還有H+ NH4+
陰離子：CO32- SO42- Cl- NO3-
初中化學陽離子 陰離子有哪些春扮和組成的物質
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初中化學中常見的哪些是陰離子，哪些是陽離子
在離子符號右上角，有正號的是陽離子；
有負號的是陰離子。
金屬、氨根是陽離子；
酸根、氫氧根、等非金屬是陰離子。
初中化學有哪些離子(25個）
常用的酸根離子：
OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)
常用的金屬離子：
K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2+）、Zn（2+）、Fe（2+）、Fe（3+）、Cu（2+）、Ag（+）
常用的非金屬離子：
H（+）、C（4+）、C（2+）、O（2-）
初中化學中，常見的酸根離子有哪些
碳酸根、亞硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氫根、硝酸根
其實初高中都差不多
求初中化學的所有陰離子和陽離子顯什么價
鉀鈉最高正1價，氟氯最低負一價，銅12，鐵23，氧硫通常負二價。鈣鎂最高正2，碳正2，正棗冊4
離子團，硫酸根，碳酸根，錳酸根負2價，硝酸根，高錳酸根，氫氧根，負1價，，銨根正1價
2017-06-17*0楓_菜菜 LV13
較不同物質氧化XING或還原XING的強弱,主要有以下方法：①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應時,所需條件及反應的劇烈程度.例如,鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣,鎂與冷水不易反應,加熱什能生成氫氣,但較緩慢,說明鈉比鎂的還原XING強.②“強強制弱弱”原理,即較強的氧化劑和還原劑反應,生成較弱的氧化劑和還原劑.例如,Fe3+可與I-反應：
（1）以**結構為依據
如：比較Na+、Mg2+、Al3+氧化XING強弱,Na+、Mg2+、Al3+三種微粒結構相同,但隨核電荷數遞增,半徑遞減,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+
（2）依據金屬活動XING順序判斷
（3）根據非金屬活動XING順序判斷
非金屬XING越強,單質氧化XING越強,而相應簡單陰離子的還原XING越弱.
如：
氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
還原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根據元素價態(tài)高低比凳森宏較
如果是同一種元素,一般來說,化合價越高,其氧化XING越強,具有最高價的元素只有氧化XING；化合價越低,還原XING越強,具有最低價的元素只有還原XING；中間價態(tài)元素則既有氧化XING又有還原XING,即遇到還原劑表現氧化XING,遇到氧化劑表現還原XING,或既作氧化劑又作還原劑（歧化
當然有什有特殊情況,在濃度相同時,具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時,該元素價態(tài)越低者,氧化XING越強.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,看還原劑被氧化的程度.使其呈高價態(tài)者氧化XING強.如對比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING：Cl2＞S
②不同還原劑與同一氧化劑反應,看氧化劑被還原的程度.使其呈低價態(tài)者還原XING強.如：
8KI＋H2SO4(濃)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(濃)=SO2+Br2＋2H2O
還原XING：HI＞HBr
（6）以反應物、產物之間的關系為依據對氧化還原反應一般有如下對應關系：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化XING：氧化劑＞氧化產物
還原XING：還原劑＞還原產物
如：根據K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判斷,在酸XING條件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,還原XING：HCl＞CrCl3
（7）氧化XING、還原XING強弱與外界條件有關.
①濃度：一般而言,同種氧化劑比較,濃度較大者氧化XING強.如：氧化XING濃HNO3＞稀HNO3
②溫度：升溫,氧化劑氧化XING增強,還原劑還原XING也增強.反過來,可根據不同氧化劑與同一還原劑反應,看溫度這個反應條件.
例如：2KMnO4+16HCl濃 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl濃 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置為依據.
元素在周期表中越是位于左下方,其單質還原XING越強,其陽離子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其單質氧化XING越強,其陰離子還原XING越弱
初中化學上學期全部常見陽離子
Na+ k+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
初中化學有哪些物質是由離子構成
初中要記的就是酸 堿 鹽 氧化物 。 酸：電離產生的陽離子只有氫離子。 堿：電離產生的陰離子只有氫氧根離子 。 鹽：由酸根陰離子與金屬陽離子組成 。 氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。
初中化學學習軟體有哪些
初中化學學習軟體有：土豆初中化學、問酷初中化學、酷學習初中化學、化學大師、 賽學霸科學、初中化學知識點總結、初中化學方程式大全、初中化學教材等。
初中化學概況
初中化學，既是現在的初級中學的學生學習的基本化學知識，化學（chemistry）是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規(guī)律的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。
基本概念
“化學”一詞，若單從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。很多人稱化學為“中心科學”(Central science)，但這是一個不準確的概念。它是研究物質的組成、結構、性質、變化及其合成規(guī)律的科學。這是化學變化的核心基礎。
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用，宇宙是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學；對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規(guī)律，發(fā)現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗資料，還豐富了自然辯證法的內容。
學習方法
學習化學，最重要的是學習化學的思維方法，這是人人皆知的命題，然而又是一個世界難題。本書嘗試用中學生易懂的語言，將抽象的化學思維方法表達出來，并通過典型例題，創(chuàng)設化學思維方法學習的情境。
本書共分三部分，第一部分講述化學方法，介紹如何面對形形 *** 的問題，怎樣擺脫一籌莫展的困境，怎樣使本書所講述的思維方法轉化為適合你的思維方法。第二部分是按照現行教材，用[知識結構圖]、[知識的特征]、[方法連結]來說明該章節(jié)所涉及的化學思維方法，最后通過[方法應用]，讓學生在實踐中，加深對化學思維方法的體會。第三部分是在全面學習化學各部分內容的基礎上，綜合了學科內和學科間的思維方法，并提出探究性問題，真正培養(yǎng)了學生的化學思維，切實提高學生的解題能力。
考點過關
《初中化學考點過關》是由南京市中考試題研究組牽頭，組織部分重點中學富有經驗的一線化學教師聯合打造，這是適合南京地區(qū)和人教版教材使用地區(qū)初中化學總復習的教輔資料，與《南京市中考指導書·化學》可以配合使用。全書共分兩部分，第一部分為“目標考點講練”，第二部分為“中考模擬試卷”。第一部分“目標考點講練”，按義務教育化學課程標準的“內容標準”中5個一級主題分設：“主題一物質構成的奧秘”、“主題二物質的化學變化”、“主題三身邊的化學物質”、“主題四化學與社會發(fā)展”、“主題五科學探究”。5個主題共設30個專題，即30個課時。
就要考試了，希望我的問候短信會為你送去一份輕松清爽的心情，不要太笑做緊張哦!不然可會把答案忘掉的!我在這里支持著你，鼓勵著你，為你祝福!下面給大家分享一些關于初三化學期末試卷卷題及答案，希望對大家有所幫助。
一.【選擇題】(每小題只有一個選項符合題意。共20道小題，每小題1分，共20分)
1.地殼中含量最多的金屬元素是
A.銅 B.鎂 C.鋁 D.鐵
2.下列屬于氧化物的是
A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH
3.下列物質放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.食鹽 D.植物油
4.與元素化學性質關系最密切的是
A.質子數 B.電子數 C.中子數 D.最外層電子數
5.配制50 g溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.燒杯 D.量筒
6.下列做法不利于保護環(huán)境的是
A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分類處理
C.使用節(jié)水龍頭 D.乘坐公共交通
7.下列數據是一些物質的pH，其中呈堿性的是
8.下列符號中，表示2個氫分子的是
A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+
9. 下列醫(yī)療用品，屬于純凈物的是
A. 生理鹽水 B. 注射用蒸餾水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒
10.下列實驗操作中，正確的是
A.滴加液體 B.過濾 C.檢查氣密性 D.熄滅酒精燈
11. 鈦有“太空金屬”的美譽。在元素周期表中，鈦元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是
A.原子序數為22 B.核外電子數為47
C.元素符號為Ti D.相對原子質量為47.87
12. 下列食物富含蛋白質的是
A.米飯 B.芹菜 C.牛肉 D.蘋果
13. 下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是
A.紅磷 B.甲烷 C.蠟燭 D. 木炭
14. 下列不屬于新能源的是
A.潮汐能 B.太陽能 C.風能 D.石油
15.下列物質露置于空氣中，一段時納悔間后，質量增大的是
A.碳酸鈣 B.氯化鈉 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉
16.鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體用的方法是
A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中
C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中
17. X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應，把Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.Z>Y>XB.Z>X>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z
18.a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是
A.原飽和溶液中，溶質的質量分數a>b=c
B.恢復至t2℃時，析出溶質的質量a>b=c
C.恢復至t2℃時，三種溶液中溶質的質量分數a>b=c
D.若繼續(xù)降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數a=c>b
19.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論不正確的是
甲 乙 丙 丁
A.丙的相對分子質量為洞升正32 B.丁是人體必需的營養(yǎng)物質
C. 反應前后分子總數不變 D.發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22:3
20.下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是
A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 B.向一定量的稀鹽酸中加入大理石 C.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 D.加熱一定量的高錳酸鉀固體
【生活現象解釋】(共6道題，共21分)
21.(3分)鹽的種類繁多,用途廣泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氫銨(NH4H2PO4)可提高農作物的抗旱能力，是一種優(yōu)質化肥,它能顯著提高土壤中
__________元素的含量，促進植物生長。
(3)CuSO4與鐵反應是古代濕法煉銅的原理，反應的化學方程式為__________。
22. (4分)鈣元素對人類的生產、生活具有重要意義。
(1)兒童缺鈣可能會導致__________(填“貧血”或“佝僂病”)。
(2)次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是__________。
(3)氧化鈣能與水反應，化學方程式為__________，該反應可用于__________。
23. (3分)CO2是減排的重要目標，因此科學家致力于從煙氣中捕捉CO2，減少其排放。
(1)下列物質，可作為捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl
(2) 在低溫條件下，用化學溶劑吸收CO2也是重要的研究領域，所用溶劑可選用__________。
控制低溫條件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必備的調味品。
(1)用大米、高粱等釀成醋的過程屬于 變化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。關于醋酸的下列說法中，不正確的是__________。
A.有酸味 B.能與金屬鈉反應產生氫氣
C.屬于有機物 D.乙酸 中氫元素含量
(3)正在服碳酸氫鈉等堿性藥物時，不宜吃醋，原因是(用化學方程式表示)__________。
25.(4分)自行車是一種綠色出行。
(1)下圖所示的自行車車體所用的材料中，屬于有機合成材料的是__________。
(2)炎熱的夏季自行車要放在陰涼處，否則容易爆胎，爆胎原
因的微觀解釋是 __________。
(3)碳素鋼是常用的車架材料，容易生銹，其生銹的條件是__________。
(4) 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度新型纖維材料。其中含碳量高
于99%的稱為石墨纖維。碳纖維“外柔內剛”，質量比金屬鋁輕，但強度卻高
于鋼鐵，并且具有耐腐蝕性。碳纖維車架材料用碳纖維、樹脂、玻璃纖維、
鋁合金復合而成，是目前質量最輕的車架材料。下列說法不正確的是
__________。
A.碳纖維具有可燃性 B.碳纖維車架耐腐蝕
C.碳纖維車架材料遇酸不反應 D.碳纖維的密度小
26. (4分) 苦鹵是 海水曬鹽的 副產品。
(1)用海水制取食鹽采用晾曬的方法而非降溫，原因是________。
(2)從苦鹵中提取溴的過程發(fā)生如下反應
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，該反應屬于
__________(填基本反應類型)。
(3)圖1是苦鹵中各種成分含量圖，根據圖中數
據計算苦鹵中鎂元素的質量分數是(其它成分中不含鎂元素)________。
(4)圖2是以苦鹵為原料制取氧化鎂的簡單工業(yè)流程，其中氫氧化鎂分解反應的化學方程式為
__________。
【科普閱讀理解】(共1道題，共5分)
27.(5分)氫能被視為理想的清潔能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于運輸和儲存。所以科學家一直在尋找儲氫材料，在適當的條件下儲存和釋放氫氣。氫化鈣(CaH2)固體是一
種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
氫化鈣是一種灰白色結晶或塊狀固體，極易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸類發(fā)生反應，放出氫氣并能引起燃燒。
將純度約99.5%精制鈣用鐵盤盛裝，放在石英反應管的中央，在石英反應管的兩端分別安裝進氣管和出氣管，從進氣管通入提純的氫氣。反應管用電爐加熱。可以在鐵盤中看到生成多孔性粉末氫化鈣，其純度約為99%。
(1)氫能被視為清潔能源的原因是__________。
(2)氫化鈣的物理性質有_________。
(3)制取氫化鈣的化學方程式為_________。
(4)氫化 鈣的保存應注意的問題是_________。
(5)氫化鈣與水發(fā)生反應放出氫氣，會引起燃燒,原因可能是_________。
【生產實際分析 】(共1道題，共5分)
28.(5分)以黃鐵礦(FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：
回答下列問題：
(1)請將沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。
(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，煉鐵的化學方程式為__________。
(4)成品硫酸可被稀釋成各種濃度使用，濃硫酸稀釋的操作方法是__________。
(5)依據工藝流程判斷下列說法正確的是(填字母序號) 。
a. 粉碎黃鐵礦石的目的是增大其與氧氣的接觸面積
b. 上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2，+4，+6
c. 使用催化劑能提高SO3 的產率(單位時間的產出量)
d. 硫酸工業(yè)尾氣處理不當會造成酸雨發(fā)生
【物質組成和變化分析】(共1道題，共5分)
29.(5分)小明在家中自制紫甘藍汁，并測試其在酸性、中性、堿性條件下顏色(如下圖)。他找到飲水機清潔劑(含鹽酸)、食鹽水、純堿水、小蘇打水和石灰水，開始了他的家庭實踐活動。
資料：
物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉
20oC溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
(1)純堿的化學式為__________。
(2)將紫甘藍汁滴入溶液A中，紫甘藍汁顯紅色，則A溶液是 __________。
(3)將B溶液滴入A中，無明顯現象，由此得出的結論是__________。
(4)將C溶液滴入D、E中，均有沉淀產生，該過程的反應之一是(用化學方程式表示)__________。
(5)為進一步區(qū)別D、E，小明試著向其溶液中分別通入CO2，觀察到D中有沉淀產生，E中無明顯現象，試推測D的成分并說明理由__________。
【基本實驗】(共2道題，共9分)
30.(5分)根據下圖回答問題
(1)儀器a的名稱是__________。
(2)用 A與C連接制取氧氣時操作的注意事項有__________(答一點即可)。
(3)B與C連接制取氣體，反應的化學方程式為__________。
(4)D裝置用來探究燃燒的條件，由銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒得出的結論是__________。
(5)E所示實驗中,水的作用是__________。
31.(4分)化學小組的同學用干冰做了一組有趣的實驗。
(1)將一小塊干冰放入圖1所示燒杯中，觀察到的現象是__________。從該 現象能得出的結論是__________。
(2)將干冰放入盛有少量熱水的玻璃碗中，用繩子蘸取洗滌靈水在碗口輕輕刮一層薄膜，一段時間后觀察到如圖2所示的現象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中間挖一個槽，將鎂條點燃放入槽內(如圖3所示),在上方蓋一塊干冰，觀察到鎂條繼續(xù)燃燒，有黑白相間的固體生成，固體的成分可能是__________。
【實驗原理分析】(共1道題，共5分)
32.(5分)化學小組的同學用下圖所示裝置進行如下實驗：
實驗1：B、C中分別盛有無色酚酞試液，打開K1，從分液漏斗中盛有濃氨水，關閉K1
打開K2、K3，觀察到的 現象是__________。
實驗2：A中盛有氫氧化鈉顆粒，B、C中分別盛有無色酚酞試
液，重復實驗1的操作并觀察現象。綜合實驗1，小組同學得
出的結論是__________。
實驗3：A中盛滿CO2，B中盛有氫氧化鈣溶液，C中盛有稀鹽酸
①打開K1，從分液漏斗放入適量的氫氧化鈉溶液。該過程發(fā)生
反應的化學方程式為__________。
②一段時間后打開K2，再迅速關閉K2，觀察到有A中有沉淀產生。
③再打開K3，觀察到A中有氣泡產生，此過程一定發(fā)生的化學反應是(用化學方程式表示)
__________。
【科學探究】(共1道題，共6分)
33.(6分) 管道通(右圖)是一種常用的家用化工產品，能疏通毛發(fā)等造成的管道堵塞。小芳對家里買來的管道通產生了興趣。
組的同學對管道通產生興趣。
探究問題1： 管道通有哪些性質特點?
進行實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)取少量管道通顆粒放入燒杯中，加入一定量水，攪拌 管道通溶解，有大量水蒸氣 ____________。
(2)取1所得溶液少量于試管中，滴加無色酚酞 __________。 溶液顯堿性 。
(3)取1所得溶液于試管中，加入少量鋁粉 有氣泡冒出 管道通能與鋁反應。
實驗反思：通過以上探究，小芳認為使用化學品要注意規(guī)范使用，她提出使用建議應該是
__________。
探究問題2：管道通的成分是什么?
查閱資料：①管道通中一般含有氫氧化鈉、碳酸鈉等。
②碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生復分解反應。CaCl2、NaCl的溶液均顯中性。
進行實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)
_______________________ 該管道通中含有碳酸鈉
(2)_______________ ______________________ 該管道通中含有NaOH。
【實際應用定量分析】(共1道題，共4分)
34. 某廠煙氣中含有SO2，可通過下列反應2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780g硫化鈉(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L該廠煙氣中的SO2，生成沉淀19.2g。(假設煙氣中的其他成分不能被吸收)。求該廠煙氣中SO2的濃度。
【選擇題】(每小題只有一個選項符合題意。共20道小題，每小題1分，共20分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A A A B B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D D D A D C B
【生活現象解釋】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)調味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝僂病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加熱食品、吸收水分)答一點得分
23.(3分)
(1) ABC (2)H2O 氣體在低溫下的溶解能力比較強
24.(3分)
(1)化學變化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O
25.(4分)
(1) BD (2)溫度升高，氣體分子間距離加大，分子運動速率加快，胎內壓強增大
(3) 與氧氣和水同時接 觸 (4)C
26. (4分)
(1)食鹽的溶解度受溫度影響不大 (2)置換反應 (3)5.2%
(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O
【科普閱讀理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃燒只生成水，無污染 (2)白色固體易潮解
(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不與酸接觸
(5)生成可燃性氣體的同時放出大量的熱
【生產實際分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)沿燒杯壁將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌 (5)acd
【物質組成和變化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3 (2)飲水機清潔劑 (3)B是食鹽水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(5)D為碳酸鈉，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出
【基本實驗】每空1分
30.(5分)
(1)集氣瓶 (2)試管口應微向下傾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑
(4)可燃物燃燒溫度必須達到著火點 (5)降低掉落的熔融物的溫度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蠟燭自低至高依次熄滅，燒杯外壁有水珠 干冰升華吸熱，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒
(2)干冰升華產生二氧化碳氣體，使玻璃碗中壓強增大
(3)黑色固體可能是碳，而白色固體可能是氧化鎂
【實驗原理分析】最后一空每個方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的無色酚酞依次變紅 (2)分子在不斷運動，溫度越高，分子運動速率越快
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
【科學探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)實驗反思2分，部分答對得1分，探究問題2的進行實驗(2)操作和現象共1分。其它合理答案得分。
探究問題1
進行實驗：(1)管道通溶解放熱 (2)無色酚酞試液變紅
實驗反思：(1)不要與酸性物 質混合使用;不能用于塑料管或鋁制管道
探究問題2：
進行實驗：(1)有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞溶 液，無色酚酞試液變紅。
【實際應用定量分析】
34.(4分)
設2000L煙氣中含SO 2的質量為x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X 19.2g……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g…………………………………… ………………………1分
煙氣中 SO2的濃度= ………………………1分
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初中化學必背知識點
1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、簡畝答煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特征是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合耐歷物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂攔慧鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
32.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的'混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應中二氧化錳均做催化劑。
40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。
42.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
43.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉淀是Cu(OH)2;紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。
74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。
79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
82.配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。
85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。
消毒酒精——70% 工業(yè)酒精——95%(含劇毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。
89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
90.六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。
91.缺乏維生素A——夜盲癥，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病
92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏。
93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。
94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。
95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
初中三年化學的學習，即將等到中考的化學考試了，你會緊張做中考化學試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學試卷，希望對大家有幫助!
2017年中考化學試卷
一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。)
1.下列變化屬于化學變化的是
A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料屬于有機合成材料的是
A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是
A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅
4.如圖所示的實驗操作正確的是
5.下列肥料屬于復合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某轉化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬于糖類
B.適當提高CO2的濃度有利于植物的光合作用
C.轉化過程中涉及三種氧化物
D.無機物和有機物可以相互轉化
7.下列方程式能正確表示所述內容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2
C.工業(yè)冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.關于H2O和H2O2的比較，不正確的是
A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構成，結構相同
C 一定條件下都能分解產生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用于醫(yī)療消毒
9.除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)的方法，敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振蕩
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用芹遲陵蒸發(fā)結晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學反應
二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分。請將下列各題應答內容，填寫到答題卡相應題號的空格內。)
11.下表是生活飲用水國家標準的部分內容。
生活飲用水水質常規(guī)檢驗項目及限值(部分)
項目 限值
色度 不超過15度，并不得呈現其他異色
渾濁度 不超過1度，特殊嫌戚情況下不超過5度
pH 6.5-8.5
總硬度旦鄭(以CaCO3計) 450mg/L
鋁 0.2mg/L
鐵 0.3mg/L
硫酸鹽 250mg/L
(1)上表中“鋁”指的是_______(選填“單質”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水軟化的方法是___________;
(3)實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為_______;
(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價是________;
(5)1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過_____mg/L。
12.根據下列要求回答問題。
(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的物質是________;
(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。
①宏觀現象：可觀察到_______，固體逐漸減少并消失;
②符號表征：該反應的化學方程式為__________;
③微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2+和_________(填離子符號);
④能與鹽酸發(fā)生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是( )
A.銀絲 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固體 E.Ba(OH)2溶液
13.金屬有廣泛的研究和應用價值。
(1)用銅制作導線，因其有良好的延展性和____________;
(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_________;
(3)A中最易生銹的部位是___________;
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式___________;
(5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。
①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是_______;
②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是_______(填化學式)。
14.Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。
(1)Na2CO3俗稱_________;
(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式：_____________;
(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應的化學方程式：______________;
(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案，探析上述性質差異的初步原因：
實驗步驟 實現現象 實驗結論
取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩 ①_______ Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。
(1)圖中表示單質微粒的化學式___________;
(2)對此轉化過程的認識，不正確的是__________;
A.催化劑是實現轉化的條件 B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產量 D.氮元素的化合價降低
(3)若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g，實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g。某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是_____，計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是_______g。
16.實驗室用氯酸鉀制取氧氣。
(1)寫出標號為a的儀器名稱__________;
(2)反應的發(fā)生裝置是__________;
(3)反應的化學方程式是_______________;
(4)用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應后固體混合物的質量為3.54g。
①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是_______;
②通過已知條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為_________;
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為________g 。
17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結構示意圖為Ni
(1)鎳原子最外層電子數是________;
(2)氫氧化鎳的化學式為_________，從組成上看，它屬于_______(選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”) ，預測該物質能與稀硫酸發(fā)生反應。
(3)按實驗方案設計的路徑，尋找兩物質發(fā)生反應的證據。
查閱資料：①氫氧化鎳：藍綠色微溶于水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體
路徑 步驟 現象 結論
反應物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩 ①________ 氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式
④_____________
生成物角度 ②________ ③___________
2017年中考化學試卷答案
一、選擇題(每小題2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
二、非選擇題(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)干冰(CO2) (2)①有氣泡生成(有氣體生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)導電性 (2)鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氫氣) ②AgNO3
14.(1)純堿 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①無明顯現象(溶液顯紫色) ②過量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③產生白色沉淀，溶液紅色消失
④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關
15.(1)N2 (2)B C (3)質量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精燈 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2，堿
(3)①懸濁液變澄清，溶液呈綠色(或藍綠色沉淀消失，溶液呈綠色)
②取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液 ③產生藍綠色沉淀
[②取上述澄清液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液 ③產生淺綠色沉淀]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
