九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式大全？那么，九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式大全？一起來(lái)了解一下吧。

100道化學(xué)方程式配平

2C+O2==點(diǎn)燃==2CO
CO2+C==高溫==2CO
2CO+O2==點(diǎn)燃==2CO2
C=O2==點(diǎn)燃==CO2
H2CO3==△==H2+CO2↑
CO2+H2O==H2CO3
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
CaCO3==△==CaO+CO2↑
C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2H2O+3CO2
CH4+2O2==點(diǎn)燃==CO2+2H2O
C+2CuO==△==CO2↑+2Cu
3C+2Fe==高溫==2Fe+CO2↑
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑
2C+Fe3O4==高溫==2CO2↑+3Fe
CO+CuO==高溫==Cu+CO2
CO+FeO==高溫==Fe+CO2
3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
4CO+Fe3O4==高溫==3Fe+4CO2
媽啊 累死我了 這些我足足打了45分鐘 累吐血了都！ 暈死~還好 按時(shí)完成！我化學(xué)作業(yè)都沒寫完給你打的 感謝我吧！嘿嘿~

中考化學(xué)必背方程式

這個(gè)是我上學(xué)的時(shí)候老師給我們總結(jié)的,看到你的問(wèn)題我突然想起了它,從書箱底找了出來(lái),不知道對(duì)你有沒有用
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑
14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
20.木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27.鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28.鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o+h2o====2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o加熱cuso4+5h2o
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso4?5h2

九上化學(xué)必背方程式

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實(shí)驗(yàn)室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工業(yè)制法
1、 O2:分離液態(tài)空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
化學(xué)方程式與相關(guān)知識(shí)點(diǎn).
（一） 化合反應(yīng)
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO
10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應(yīng)：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應(yīng)
19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

人教版九上化學(xué)式大全

初中化學(xué)方程式總結(jié)一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o43. 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o6. 紅磷在氧氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o57. 硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co211. 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o12. 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑15. 加熱氯酸鉀（少量二氧化錳催化）：2kclo3 二氧化錳 加熱2kcl + 3o2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不穩(wěn)定分解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45．苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so466．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh70.氫氧化鋇與硫酸銅：ba(oh)2 + cuso4 === baso4↓ + cu(oh)2↓（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano372．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應(yīng)：73．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co374．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)275．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh76．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so477．五水硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o78．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o79．二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：c + co2 高溫 2co80.甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

九上15個(gè)化學(xué)方程式

1．用過(guò)氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點(diǎn)燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點(diǎn)燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發(fā)令槍產(chǎn)生白煙
4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點(diǎn)燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點(diǎn)燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過(guò)多/用鹽酸檢驗(yàn)大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應(yīng)
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應(yīng)/碳酸飲料中反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過(guò)熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應(yīng)
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
碳參與的反應(yīng)
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃性）C + O2 點(diǎn)燃CO2 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應(yīng)
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應(yīng)
鐵與硫酸銅反應(yīng)/濕法煉銅/用鐵檢驗(yàn)或除去工業(yè)廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應(yīng)
27．（1）堿與非金屬氧化物反應(yīng)：
二氧化碳與石灰水反應(yīng)/用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳/石灰水在空氣中變質(zhì)/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）堿與某些鹽反應(yīng)：碳酸鈉與石灰水反應(yīng)/有石灰水檢驗(yàn)碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業(yè)上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應(yīng)/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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