高三化學拓展教材答案？圖中的氫離子為帶正電荷，移向a，證明a是正極，因為正極發生還原反應，導致負電荷增多，為了平衡電荷，就必須從負極補正電荷到正極。A:b為負極，失去電子，所以電子流向為b到a。B：溶液中的氫離子因為反應結合成水，那么，高三化學拓展教材答案？一起來了解一下吧。
H2CO3的第二步電離小于HCN;
第一巧謹步：完全電局孝離，0.1 mol/L
第二步：10%電離，0.01 mol/L
合并孝臘基：0.11 mol/L
第一題:答案運租局：這個確實是錯的。因為根據電離常數可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能發生這個反應2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下來又會發生
HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（強酸制弱酸），所以總反應應該是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第2題,答案：<
分析:H2B= H+ + HB-
1 11
0.1mol/L 0.1mol/L0.1mol/L
HB- <=> H++B2-
11 1
0.1mol/L <0.01mol/L<0.01mol/L(根據0．1mol/L NaHB溶液的pH =2,可知0.1mol/LHB-能電離出的H+的濃度為0.01mol/L,但是由于在H+為0.1mol/L 的酸性條件下,電離受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)
第3題:根據0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以電旁讓離為主,則
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H++ B2-(主型判要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以離子濃度順序為:Na+>HB->H+>B2->OH-
語文英語歷史笑念我有都些比較有用的資料激升燃，是些辨析和分類什么的，以前高三老師ps：某人請勿抄襲我的答案，請拿出真才實學，謝謝。 我是安徽08年考生明虛
您好，很高興為您解答！
C
B
D
D
B
A
A
C
D
B
A
A
B
A
C
17題
加快固體溶解
產生黃色沉淀；減小；
9x10-6；
無影響
18題
Q為H W為C Y為Na X為O Z為Al
答案
Al
離子鍵和共價鍵念培
＞
19題
濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鋁等金屬鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反液伍應的繼續進行
△H=-1034kJ/mol
HCI
20題
1和4
O2+2e-+H2O=HO2-+OH-
新制Cu(OH)2懸濁液檢驗尿液中是鬧高或否含糖
NiSO4?6H2O
第一問：由于是少量的二氧化碳，溶液中的碳酸很少，又由于K1比K2大萬倍，就可以忽略第二步電離產生的碳酸根離子的存在，溶液主要的含碳離子為碳酸氫根離子，所以此反應在這個意義上有誤。（（請注意：無論哪一個反應都是可逆反應，只是反應程度不同罷了，正如高壓的閃電可以擊穿平時不傳電的空臘空氣一樣，讓晌沒有絕對不導電的物質存在。當化學反應的程度到達一定的程度時，我們又可以忽略逆反應的存在。））
第二坦局鋒問：HB-<=>H++ B2-(主要)
HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
據0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知，在沒有第一步電力產生氫離子的情況下，則HB-電離度為十分之一。而，在第一步產生的氫離子的作用下，HB-電離度下降，0.1加上一個小于0.01的數，便小于 0.11 。
第三問：據0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以電離為主
NaHB=Na++HB-
HB-<=>H++ B2-(主要)HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)
H2O<=>H+ + OH-
所以離子濃度順序為:Na+>HB->H+>B2->OH-
以上就是高三化學拓展教材答案的全部內容，長2價即為+1, 因此答案為 N2O,即為B 高三化學題求解答！ 用元素守恒！ 反應后，是0.2 mol AlCl3和0.1 mol NaCl 所以一共有0.2×3 + 0.1 = 0.7 mol Cl- 根據Cl守恒。
