初中化學(xué)內(nèi)容？中考化學(xué)主要考察以下內(nèi)容：1. 元素和化合物的基本概念，如化學(xué)符號(hào)、元素周期表、化學(xué)鍵和化學(xué)式等。2. 化學(xué)反應(yīng)，如化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)等。3. 酸堿中和反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿的定義、那么，初中化學(xué)內(nèi)容？一起來(lái)了解一下吧。
1、初中化學(xué)三大可燃?xì)怏w ：
2、初中化學(xué)三大還原劑 ：
3、元素符號(hào)的二種意義：
4、化學(xué)式的四種意義：
5、化學(xué)方程式的三種意義：
6、物質(zhì)的固定顏色：黑色固體、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、無(wú)色溶液、有色溶液.
7、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒：
8、化學(xué)變化中最少的微粒：
9、檢驗(yàn)氣體≥3的方法：
10、檢驗(yàn)、除去二氧化碳的方法：
11、除去一氧化碳、氫氣的方法：
12、除去水蒸氣的方法：
13、檢驗(yàn)、除去水的方法：
14、決定元素種類(lèi)的：
15、決定元素性質(zhì)的：
16、書(shū)中條件為高溫的四條反應(yīng)：
17、地殼中元素的多少排列、人體中元素的多少排列、空氣中元素多少的排列：
18、最輕的氣體、沒(méi)有中子的原子、最硬的天然物：
19、由原子構(gòu)成的物質(zhì)、由分子構(gòu)成的物質(zhì)、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：
20、二種元素、四種物質(zhì)、四條化學(xué)方程式：
21、可直接加熱的儀器、可間接加熱的儀器：
22、原子結(jié)構(gòu)圖中：內(nèi)=外、內(nèi)＞外、內(nèi)＜外表示什么：
23、初中化學(xué)的公式：
24、水銀不是銀,干冰不是冰：
25、有氧化銅參加反應(yīng),那一定有什么物質(zhì)：
26、有紅色的物質(zhì)生成（即有銅）,那反應(yīng)方程式是什么：
化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
1、固體、液體的取用：
2、物質(zhì)的加熱：（酒精燈）
3、綜合操作：（傾倒、膠頭滴管、量筒）
4、儀器的洗滌：
5、制取氣體前必須要做的第一步：
6、點(diǎn)燃?xì)怏w前必須要做的第一步：
7、制取氣體的發(fā)生裝置與氣體的反應(yīng)物、反應(yīng)條件的關(guān)系：
8、收集氣體的收集裝置與氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：
9、制取氧氣的注意事項(xiàng)：
10、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)：
11、粗鹽提純的步驟、玻璃棒的三種用途：
12、過(guò)濾、蒸發(fā)的原理、裝置、注意事項(xiàng)：
13、水的電解、分子運(yùn)動(dòng)、空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
14、氣密性的檢驗(yàn)、氫氣純度的檢驗(yàn)方法：
15、實(shí)驗(yàn)操作中要注意的字眼：振蕩、靜置、攪拌、加熱、高溫等等
化學(xué)是初中接觸的一門(mén)學(xué)科,也比較難,學(xué)校有句名言，化學(xué)是普遍的,考試是特殊的以。下是我準(zhǔn)備的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納梳理大全，僅供參考：
初中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)歸納：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)、原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
初中化學(xué)的定義：化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律。
1、化學(xué)的特點(diǎn)
化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地球科學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。
2、化學(xué)的研究對(duì)象
化學(xué)研究的元素、分子、離子（團(tuán)）、化學(xué)鍵的基本性質(zhì)，是與人類(lèi)生存的宏觀(guān)世界中物質(zhì)和材料最為息息相關(guān)的微觀(guān)自然規(guī)律。
3、初中化學(xué)的知識(shí)重點(diǎn)
（1）分子、原子、元素的概念和區(qū)別。
（2）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
（3）金屬活動(dòng)性順序及質(zhì)量守恒定律。
（4）常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分。
（5）空氣的成分和主要污染物。
（6）常見(jiàn)的酸根或離子的化學(xué)式等。
化學(xué)對(duì)于我們生活的意義
1、食品安全方面
食品安全是人們關(guān)注的重要問(wèn)題之一。化學(xué)在食品安全方面發(fā)揮著重要作用。化學(xué)家們通過(guò)研究食品中的化學(xué)成分，可以確定食品的安全性和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。他們還可以研究食品中的添加劑和污染物，以保證食品的質(zhì)量和安全。
2、醫(yī)藥研究方面
化學(xué)在醫(yī)藥研究方面也發(fā)揮著重要作用。化學(xué)家們通過(guò)研究藥物的化學(xué)成分和作用機(jī)理，可以開(kāi)發(fā)出更加安全、有效的藥物。
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
N 氮肥 氮肥對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，一旦植物缺氮，具體表現(xiàn)就是葉片退綠，顏色越來(lái)越淡，植物生長(zhǎng)弱小。 p是磷 P是植物的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，促進(jìn)跟根的生長(zhǎng)，提高果實(shí)的產(chǎn)量．k 是鉀 鉀肥的作用:促使作物生長(zhǎng)健壯,莖稈粗硬,增強(qiáng)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力;促進(jìn)糖分和淀粉的生成。
常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂
鋁在氧氣中燃燒，產(chǎn)生更為耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。
以上就是初中化學(xué)內(nèi)容的全部?jī)?nèi)容，20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑) 21、。
