目錄高中化學50道經典例題 化工流程題必背知識點四十條 高中化學做題方法 高中化學各種溶液的作用 高考化學大題答題模板
首先化學學好一定要先培養自己的興趣，興趣基礎上認真多看幾遍課本，并把內容重點歸納出來寫到自己的筆記本上，比自己抄老師的筆記有作用，還有就是把化學分成幾個模塊總皮唯亂結：例如分成氧化還原、元素化學、離子反應、金屬及其化合物、化學反應速率、化學鍵及晶體結構等。
如元素周期表規律總結
一. 主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素
1. 有1～3個電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；
2. 次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；
3. 最外層電子多于2個的元素（除去惰性氣體）；
二. 電子層結構相同的離子或原子（指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）
（1）2個電子的He型結構的是： H-、He、Li+、Be2+；
（2）10個電子的Ne型結構的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+
（3）18個電子的Ar型結構的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+
三. 電子數相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）
1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；
2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（與Ne同周期的非金屬的氣態氫化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；
3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（與Ar同周期的非金屬的氣態氫化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。
四. 離子半徑的比較：
1. 電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。
2. 同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。
3. 元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。
五. 同燃檔一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律：
1. 同為IA、IIA的元素，則兩元素原子序數之差等于上邊那種元素所在周期的元素種類數。
2. 若為IIIA、VIIA的元素，則兩元素原子序數之差等于下邊那種元素所在周期的元素種類數。
例如：Na和K原子序數相差8，而Cl和Br原子序數相差18。
七. 同一周期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律：
若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若為IIA、IIIA族元素，則可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為“1＋兩元素之間的過渡元素種類數”。
1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。山卜
1.2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
首先必須要學會寫好化學方程式，其次要看屬于哪一類型的題。
例如始轉平只要把3部分的式子列好，然后慎早解方程式就寬此雀好了。
然而最麻煩的應該就是那扒鎮些需要定量計算。這類型題必須要抓準不變量，還有就是變量之間能找到的關系最好都列出來。總有幾個關系可以相互組成方程組解出來。
把書本上的東西都弄懂就成！還有理科題就是順理成章的事！記住這四個字！從一只出發，看沖塌結果和一直有什么聯系！接起猜者來不穗判薯難！
高中里我也對化學比較頭疼~呵呵，幫你到網上搜羅了點，希望對樓主有用
一、化學計算的基本特點
化學計算是中學化學學習的重要內容，也是高考命題考查的重點之一。高考試題中化學計算的內容占15％含有計算因素的試題大約占試卷總分的1/3 ，分析近幾年來的高考化學計算試題，大至有以下幾個特點：
1．化學知識與數學計算的有機結皮差合
化學計算的基礎是對相關化學知識的正確理解和應用，計算是和手段。要進行化學計算，必須弄清“質”與“量”的相互關系，并自覺地從兩虧握旁者的緊密結合上去進行分析和解答。“明確化學涵義”與“理解量的關系”兩者密不可分。
明確化學涵義指：應明確化學概念和化學原理的涵義、元素化合物的性質、化學反應的實質等。
理解量的關系指：應理解數量、質量、體積、物質的量在化學物質或化學反應中的計算、表示或相互關系等。
2．基礎性強
重視基本化學物理量的計算和有關概念的應用，基本化學計算的考查在試題中重復出現的幾率高。物質的量，氣體摩爾體積、物質的量濃度，溶液的pH等計算所占比例較大。并強調對化學原理的分析，避免繁雜的數學運算。
3．靈活性大
在計算題中設計一些巧解巧算試題，這些試題往往用常規解法也可得到同樣結果，但要比巧解巧算多幾倍的時間，以至影響全卷試題的解答。巧解巧算題檢驗學生是否掌握一定的解題技巧，考查學生思維的敏捷性、嚴密性、整體性、創造性。
解化學計算題沒有一成不變的方法模式，重要的是要建立解決化學問題的基本思維模式，或者說是解題基本步驟。
二、化學計算的基本方法
1．代數法
代數法是最常用的計算方法。根據題意設一個或幾個未知數，然后根據化學知識，把已知條件和所設的未知數聯系起來，找出等量關系列方程求解。代數法在解較復雜的化學計算題時，它的優越性更大。
2．關系式法
關系式法也叫比例法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應中有關物質數量間的關系建立未知量和已知量之間的關系，即表示某些量在變化時成正比例關系的式子。根據關系式確定的數量關系，進行化學計算的方法。
關系式法應用比較廣泛，特別是在解決比較復雜的習題時，如多步反應中物質量之間的關系，優點更為突出。
3．公式法
公式法是應用從化學原理和化學定律總結歸納的一般公式進行解題的一種方法。公式法的優點是思維推理過程有據可循，并能迅速地列出具體解題算式。但應用此法必須注重公式的推導和應用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能靈活運用公式，避免生搬硬套。
公式法在解決有關溶液的計算時，應用比較廣泛。
4．差量法
這是應用反應物或生成物的質量差或體積差與反應物或生成物成正比例關系列式求解的一種方法。它的實質仍是比例法。如按化學方程式反應物的量為A1，生成物的量為B1；設反應物參加反應的量為A2，生成物的量為B2，由反應物的量和生成物的量成正比例關系可推出：
A1－B1和A2－B2為質量差或體積差。這種方法在有關剩余物的計算和氣體分析計算中常用。
差量法的實質是利用反應體系中某化學量從始態到終態的差量，作為解題的突破口。按差量的性質來說，除了利用質量差、體積差之外，還可利用物質的量的差值、壓強差值、溶液質量差值，溶解度差值進行有關的計算。
從任何一個化學反應中，均可找到一個或多個有關量的差值，因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，理清思路，選定好相關物理量的差值。
利用差量法解題可以使許多化學計算解法從簡，并能使學生更深刻地理解所發生量的變化實質，對培養學生抽象思維能力有良好的作用。
5．圖解分析法
在認真閱讀題目、分析理解題意的基礎上，按照知識的內銷橡在聯系，作圖求解。對于較復雜的龐大計算題，用圖解法可幫助思考，分析、判斷，易于找出解題思路。
圖解法的關鍵在于圖。圖要簡明，易于觀察，脈絡清楚，能說明問題，能啟迪思維。數量關系要反映在圖上，化學原理要隱現在其中，這樣才能起到較好的作用。
6．推導法(討論法)
這是根據基本概念、化學原理和物質的性質應用已知條件進行分析、推理的一種解題方法。這種方法常和其他方法綜合使用。其特點是解題的結果常有幾種可能性，必須通過全面
分析，一一列舉它的每種可能性，再根據已知條件進行檢驗，確定正確結果。
討論是一種十分重要的科學思維方法，它充分體現了化學知識與數學知識的結合。解這類題的要點是①正確分析所發生的化學反應；②依據有關化學方程式和數據進行過量判斷或劃分取值范圍；③確定在不同取值范圍內所對應的產物或反應混合物的成分；④進行必要的計算求解。討論法要有足夠的根據，并緊扣題意。
討論法從解題思路與技巧的不同，大至可分為不定方程式討論法、不等式討論法、分析推理討論法等。
做化學題前首先要了解每一個物質的性質，根據題目的要求和所涉及的物質的性質來做題，例如上面所舉鏈桐此棚迅出的例子，二氧化硫與酸雨有關，因為二氧化硫呈酸性再在答案里選擇。其實學化學并不難。輪物
