目錄2020全國高考仿真信息卷qg一 2017qg和ag總決賽 2020高考模擬卷文綜答案4qg 2020高考仿真卷QG 2020高考模擬卷一QG
在做了高考試題后，回想剛剛過去的緊張的復習工作，想想努力和結果，預測和驗證，的確有很多事情需要反思和總結，下面就個人感受和認識向大家匯報一下二．試卷分析今年高考語文試題與我們平時所做的模擬試簡枝卷沒有多大區別。與去年的試卷相比，最大的特點是閱讀量的加大，而試卷在其他題目的設置上，適當增加了難度。如現代文閱讀部分，科技文選的太深奧，考生讀后找不到思路，對成績影響很大。文言文中有一些生僻字，影響了學生對文章的理解和翻譯題的解答。作文采用了給材料作文的形式。而所給材料也不是為了引出話題，而是包含一種寓意，讓學生根據自己的理解自主立意。這多少給考生帶來些迷亂，但細分析起來，這樣考察是在降低難度，因為考生可以就材料中的任何一點體會，展開評析即可。整個試卷的知識結構模式分為閱讀題和表達題，閱讀題又分為必考題和選考題。必考題包括科技文閱讀、文言文閱讀、古詩詞知識的積累與運用。選考題要求從文學類文本和實用類文本中選考一題。表達題又分為語言運用題和寫作題，與我們平時所做的模擬試卷相同，這是穩。但試卷的難度較去年有所增加，特別是語言運用及作文難度明顯大于平時訓練，更突出了對學生的分析判斷能力及綜合概括能力的考查，這是變。這種變化是對學生心理素質和應變能力的一種考驗。三．備考總結這一年雖在緊張復習中度過，感覺自己也很勞累、疲憊，但看到試題時才發現很多地方并未備足，并不是說經過了時間有了過程就有成果。其一，文言文部分我們下的工夫最大，做的題最多，第一輪時細講了所學的文言文課文，第二輪細講了復習資料上的文言文題，第三輪又印發了文言文復習題，在模擬考試中，又把文言文作為重點進行講解，學生的答題能力有了很大提高，但從學生的高考后的反映看，問題還是最大，得分情況還是最差。教訓是對文言文的學習應該從高一就抓起，任何一個知識點都不能忽視，要講細講全，更要讓學生牢固地掌握文言文的相關知識。其二，閱讀題分析不細不深，我們在第一遍復習時就課內文章分類講解了特點，專業術語等，第二遍綜合各文體的常識邊做題邊分析，模擬時發現學生答題情況較差，就挑選幾道專門的題集中訓練，集中講析，自認為準備好了，看到試題時卻發現，講的那些幾乎沒用，學生對文章都把握不準，有方法以怎么用得上？教訓是提高能力比傳授知識要重要的多。其三，教會學生答題方法。高考題的答案必須具備3個基本特點：條理性，簡明性，概括性。具體而言，主觀題答案必須分點，答題時標上序號，語言一定要簡潔明確，用詞要具有概括性，要體現出對文章原詞句意思的概括歸納，答案拒絕簡單的照抄原文句，更拒絕散文化的語言。不足很多，但細想起來，有幾點經驗也是仍可沿用的，權且表達如下：（一）學好語文課本剛進高三，我先領學生對語文必修一至五個模塊的課文進行了復習，這一遍經單元為單位，分步驟細致串講，先是利用早讀時間重讀課文，品味精典，課上再就課文的綜合特點，文體的特點闡明概括，然后把四篇課文分類，從各類中挑一重點細講，目的一是熟悉優美語句，這字音、字形、語病、寫作、鑒賞等題打基礎。復習古文用時較長，這里古字通假，詞類活用，文言句式的基本規則等，因為高考命題雖然考查課外的文言語段，但是考到的釋詞譯句內容，都要靠課內學習的知識，形成的能力遷移出去來解答，而且還涉及到默寫填空。所以這一面復習很重要。（二）加強寫作訓練從高一到高三，甚至開考前一周，都沒放松對寫作的要求，尤其高三后半年，由兩周一衡仔次習作改為每周一次，而且都是當堂完成，不允許拖拉，這限制時間限制文體的做法，雖然有點殘酷，但堅持下來，確實有益，經過這番訓練，兩個班的學生，很少有擔心寫不起的。再就是幫助學生找到他們能咐咐汪發揚個性的寫作內容及寫作方式，根據三年來學生寫作的情況，幫他們分析各自擅長的文體及熟練的材料，這樣學生寫作時就有話可說，駕輕就熟，運用自然，運用自然順手。作文的分值有60分多，在一定意義上決定了語文高考的成敗，從功利的角度說，最后復習階段背一些優秀的開頭和結尾，收集一些較新的論證材料，也會為文章增色不少。(三)強化課堂限時訓練在高三第二學期，由于學生復習內容多，負擔重，我很少布置課后作業，而是將練習題在課堂上限時完成，以強化學生的答題能力和應試能力。還狠抓學生字體和卷面的整潔，使絕大多數學生的字體和卷面的整潔程度有了很大改善。還要求學生把以前用過的復習材料按知識點整理起來，到后期進行復習，有利于學生查漏補缺，效果良好。從教研室，網上和各兄弟學校獲取高考信息，分析篩選用于沖刺階段的教學。總之，不管是對考生還是對教師來說，語文都是一門難以準備的學科：試題靈活，與課文聯系少，作文分值很大，考察能力多，歷屆高考可以說沒有語文滿分的。我們要抓住重點，總結經驗，為以后的語文教學提供豐富的經驗和教訓，使成績能有大的提高。
2013屆高三學情調研考試
化學試卷
滿分：120分 時間：100分鐘命題：
可能用到的相對原子質量： H 1C12N 14O 16Na23Mg 24Al 27S32
K39 Cl 35. 5Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137
選擇題
單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（）
A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質期派碧
B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C．加快高效潔凈能源轉換技術的開發，緩解能源危機
D．用“三層復合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐
2. 下列有關化學用語表示正確的是（）
A. 乙酸的結構簡式： C2H4O2 B. F-的結構示意圖：
C. 中子數為20 的氯原子： 2017ClD. NH3 的電子式：
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1 mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
4．反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用塵滑舉催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是
A．該反應是吸熱反應
B．催化劑改變了該反應的焓變
C．催化劑降低了該反應的活化能
D．該反應的焓變△H=
5.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（）
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．二氧化硫讓亮具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
6. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
7. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）
A．標準狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0. 1NA
B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
C．標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0. 5NA
D．常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0. 1NA
9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2與水的反應：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
10．下列說法不正確的是（）
A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液
B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C．在某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定
有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
不定項選擇題：本題5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。
放電
充電
11．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH，放電時的總反應式為：（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是
A．放電時負極反應為：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放電時OH—向正極移動
C．充電時每轉移3 mol電子，陽極有1 molFe(OH)3 被還原
D．充電時陽極反應式為：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，Y原子的最外層只有2 個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）
A．元素X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強
B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW>rX
13. 工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（）
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．空間實驗室“天宮一號”的供電中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（）
A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2（標準狀況）
B．b電極上發生的電極反應是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應
非選擇題
16．（8分）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
（1）該電池中OH－向_______極移動(填“正”或“負”)
（2）該電池負極的電極反應為_______________________________。
（3）用該電池電解(惰性電極)500 mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，
為使電解質溶液恢復到原狀態，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。
17．（18分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為。若要計算該溶液的質量分數，
還需要的一個條件是 (用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為 吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）。
a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。
a．蒸餾b．蒸發 c．灼燒 d．過濾e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）。
18.（18分）21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)△H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2＋發生水解生成鈦酸（H2TiO3）
沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發生水解的離子
方程式為。
（2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃
性無色氣體，該反應的化學方程式為；
反應Ⅱ的熱化學方程式為。
（3）該工藝流程中，可以循環使用的物質有。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的極，陰極的電極反應式為。
19. (14分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式 ；
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途。
20．（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180.5kJ·mol－1
則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。
⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。
圖1 圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式： 。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是。
21．（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d84s2。
請回答下列問題：
⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是 （填元素符號）。
⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是 。
⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為。
⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。
⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為 ；該晶體的化學式為 。
2013屆高三學情調研考試化學試卷答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
題號
11
12
13
14
15
答案
A
AD
D
AC
B
16．（每空2分，共8分）
①負 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
③0.2 mol·L－14.48 L
17、（每空2分，共18分）
（1）4mol/L（未寫單位不給分），該溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（4）連續測定吸收塔內溶液的pH；
（5）a；
（6）b、e、d，重結晶。
18．（每空3分，共18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃)TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)△H＝－512 kJ·mol－1（狀態不寫得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分，填一個1分）
（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
19.（每空2分，共14分）
（1）溫度較低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合價顯+6價，易得電子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3KCl； KNO3可用于化肥，炸藥等
20．（每空2分，共10分）
⑴防止酸雨的發生⑵①②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、負載率3%
21、（每空2分，共12分）
⑴O⑵NH3分子間能形成氫鍵
⑶sp⑷孤對電子 ⑸6MgNi3C
出版的教材肯定是有用的，每年80%以上的同學都是用這套教材升學的。
我虧鍵搜這邊銷歷還有最新的歷年真題亮或哦，歷年真題鏈接。
在數學學習中，數學概念的學習毫無疑問是重中之重，概念不清，一切無從談起。然而，這個重點又恰恰是一個難點，因為數學概念是人類對現實世界的空間形握豎式和數量關系的簡明、概括的反映，非常抽象，而不少孩子抽象思維差，要掌握干巴巴的數學概念對于小學生來說并非易事，所以，加強課前預習很有必要誰的人生不是如此？法國作家弗朗段山大瓦斯薩岡早早成名，輕而易舉的走到了別人眼中的高峰。她寫作，賽車，飆車，酗酒，獨斷專行而放浪不羈。在正常人眼中她是塊被污染的美玉，甚至有人嘲諷她，質疑她的能力。可即使她如此不堪她依舊我行我素，過著我們無法企及的生活。如此看來，別人的懷疑，別人的否定，于我們自己來說，何必讓它成為一種負擔、既然問心無愧，就堅持自己的路，讓別人去說吧。
哈代說過；人心對我變冷的時候，我再也不憂戚，我將孤獨而平靜地等待永久的安息。的確，當所有人對你漠視冷淡時，何必內心執著于別人的態度，用一顆寧靜平淡的心去面對別人對你的質疑，做好自己分內唯洞點事，會更安心。
。
王后雄押題卷押中過。
王后雄押題卷2017年押中464分，2017年高考，押中全國卷3套共464分，王后雄押題卷2016年旦租押中378分，2016年高考，押中全國卷3套共378分。
高考押題卷用處肯定是有的，但你要是指望它能像所宣傳的那樣押模戚兆中百分之八九十，押中大幾百分，那當然也不現實。
高考沖刺階段就是一個查漏補缺的過程。把近幾年各省市的高考真題全部刷完，具體數字看你的精力。這樣效果也就可以了。
每年的高考押題卷為什么有人覺得有效，那是因為多刷題總是沒錯的，仔衫而押題卷就是高考模擬卷，也非常接近于高考真題卷。
做的專業些的，題型還是能壓中一些的。這個不難。如果高考題型都是全新的，那絕大部分考生都會廢掉。所以就算你不懂高考常考題型，你平時練的也無形之中進入高考常考題型范圍內。
