目錄考試甲乙丙丁成績 甲乙丙丁對應的成績分數 甲乙丙丁五個學生參加高考 考試甲乙丙丁是多少分 甲乙丙丁四個人高考前對英語成績
2017年英語州猜分降 語文 分世森增，2016年，高考文史類、理工類總分均為750分。語文 (文搜跡畝理同卷)180分，數學(文)150分，數學(理)150分，文科綜合320分，理科綜合320分。英語文 理同卷，實行社會化考試，一年兩次考試，學生可多次參加。英語滿分100分。
山東2016文拿畢綜采用的是一消纖芹卷（也就是甲卷）。教育部一二三套試卷在難度上有所區別，最難的是一卷，下來就是二卷，再下豎絕來就是三卷。
全國Ⅰ卷地區：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、廣東、安徽、福建
全國Ⅱ卷地區：甘肅、青海、內蒙古、黑龍江、吉林、遼寧、寧夏、新疆、西藏、陜西、重慶
全國Ⅲ卷地區：云南、廣西、貴州、四川
海南省：全國Ⅱ卷(語、數、英)+單獨命題(政、史、地、物、化、生)
山東省：全國Ⅰ卷(外語、文綜、理綜)+自主命題(語文、文數、理數)
江蘇省：全部科目自主命題
北京市：全部科目自主命題
天津市：全部科目自主命題
四川高考作文題目 2018高考四川卷（全國三卷）語文作文題材
[閩南網]
四川高考作文題目 2018高考四川卷（全國三卷）語文作文題材
2018年6月7日高考開始了。付出終有回報，信心絕對重要。高考了，別忘面帶微笑。有空睡個好覺，不必緊張煎熬。敞開鯤鵬懷抱，直上青云九霄。祝高考順利，金榜題名!
四川語文高考作文題公布：
高考作文歷來都是每年高考重頭戲，大家最為關注的焦點。2018年四川高考語文使用全國卷，作文題目揭曉！網友、段子手們請聽題！材料作文：圍繞以下三個標語寫作，1981年深圳特區時間就是迅喊金錢，效率就是生命；2005年浙江綠水青山就是金山銀山；2017年雄安走好我們這一代的長征路選好角度、確定立意、文體不限 ，寫一篇不少于800字的文章。如果你是考生，準備怎么寫？
如何解讀 2017 年全國三卷的高考作文題目
展開全部 時間就是金錢，效率就是生命——特區口號，深圳，1981；綠水青山也是金山銀山——時評標題，浙江，2005；走好我們這一代人的長征路——新區標語，雄安，2017。
要求：圍繞材料內容及含義，選好角度，確定立意，明確文體，自擬題目，不要套作，不得抄襲，不少于800字。
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2017年高考全國卷III作文題目及專家解析是什么？
今年是我國恢復高考40周年。
40年來，高考為國選材，推動了教育改革與社會進步，取得了舉世矚目的成就。
40年來，高考激揚夢想，凝聚著幾代青年的集體記憶與個人情感，飽含著無數家庭的淚珠汗水與笑語歡聲。
想當年，1977的高考標志著一個時代的拐點；看今天，你正與全國千萬考生一起，奮戰在2017的高考考場上…… 請以“我看高考”或“我的高考”為副標題，寫一篇文章。
要求選好角度，確定立意；明確文體，自擬標題；不要套作，不得抄襲；不少于800字。
[專家解析] 今年是恢復高考40周年，以此命題顯然著意于引導考生在社會歷史的大背景下審視個人發展，激勵一代青年將個人理想融入國家和民族的事業。
40 年前高考的恢復，是極富象征意義的事件；直到今天，高考對于大跡彎到國家社會、小到每位親歷其中的個體來說，其重要性與影響力仍然不言而喻。
2017高考作文直接寫“高考”，既出人意表而又在情理之中，無疑是要啟發考生在宏觀語境中聚焦畝州野個人經驗，表達對“高考”的獨特體會和理解，呈現他們的酸甜苦辣尤其是勤學奮進中的豪邁之情；另一方面，更是要帶動全社會站在國家戰略的高度，回顧過去展望未來，理性探索高考的改革之路，也由此感悟古今融通和傳統的繼承與創新性發展等重大問題。
“高考”，人人參與其中，但絕大多數考生又未地思考與梳理過，所以細想又有些陌生，這在經驗儲備相對公平的基礎上保證了考試的公正，維護了所有考生的話語權，兼之“高考”本身的言說不盡，所以每位考生可以見仁見智，在較為寬松的空間里寫作。
試題材料中的內容，意在引導考生洞悉材料自身的內在關聯與生長性，如為國選材與社會進步，時代拐點與國家走勢，個人奮斗與家庭期許，歷史沉思與當下使命，集體記憶與個人情感，今昔對比與感慨生發……考生更要關注題目的具體指令：“以‘我看高考’或‘我的高考’為副標題，寫一篇文章”。
不同于一般的話題作文，聚焦審視與表達的主體——“我”，喚醒考生的直接經驗與間接經驗，為考生“鎖定”作文立意提供支架。
考生對于“我”的構思定位，既可寫實，亦可虛構。
可供選擇的兩個副標題，為考生在不同文體上的選擇預留了寫作空間，這樣的架構利于考生思想的表達、經歷的敘述與情感的抒發，利于考生完成邊界清晰且能自由發揮的理想寫作。
就本題寫作的預估和建議來說，若選擇以“我看高考”為副標題寫作，寫作相對集中，考生須從標題的擬定開始，就聚焦對于“高考”的看法與評價：既可肯定高考對于國家、社會、個人的意義與價值，如對于社會進步的推動價值，對于公平社會的建設意義，對于個人提升的引領作用等；也可質疑討論高考考查的科學性、錄取制度的公平性以及高考催生的教育亂象等。
若選擇以“我的高考”為副標題寫作，可供考生寫作的空間比較大，選擇的文體較多，如記敘類文體，可以圍繞材料的觸發點對自己的高考經歷或憧憬進行篩選整合，傳達出“我”之于“高考”的生活過往與內心期許，甚至通過個人軌跡折射時代變遷。
有能力的考生還可以將其虛構為，間接傳達“我”之于“高考”的獨特體驗與個性理解。
此題也有散文詩歌等文體的寫作空間。
2017年全國卷3高考作文題目是什么？
2017年高考作文題目 全國卷Ⅰ 全國卷Ⅱ 全國卷Ⅲ 山東 廣東 四川 安徽 山西 黑龍江 遼寧 福建 河南 河北 江蘇 陜西 湖南 北京 吉林 貴州 廣西 云南 新疆 內蒙古 甘肅 浙江 重慶 江西 天津 上海 寧夏 青海 海南 西藏 湖北 中國教育在線訊 2017年全國高考語文科目考試于6月7日舉行。
據成都全搜索新聞網，今年全國卷3高考語文作文題目如下： 題目是一個副標題作文，因為是正逢高考四十年，是關于我與高考或我看高考。
全國卷3作文題目
2018全國三卷語文作文怎么立意
材料作文：圍繞以下三個標語寫作，1981年，深圳特區，時間就是金錢，效率就是生命；2005年，浙江，綠水青山就是金山銀山；2017年，雄安，走好我們這一代的長征路。
選好角度、確定立意、文體不限，寫一篇不少于800字的文章。
審題要點：2018年是改革開放四十周年，這三條標語濃縮了改革開放四十年發展歷程，是不同發展階段的歷史任務與時代精神的縮影。
三條標語，代表三個時代的任務，三句標語的核心內涵，在于體現出“新時代、新發展”。
隨著時代的發展，對發展本身的要求也不斷深化。
第一條關鍵信息是抓好“時間”和“效率”謀發展，第二條提取出關鍵的信息是“生態與發展”，第三條提取的關鍵信息是“雄安”和“長征路”。
標語是一個時代的切面，在歷史的發展中，找好不同時期的定位，階段任務不同，發展是核心命題。
寫作建議：本作文題目要求考生關注時代發展的鮮明主題、戰略安排、價值追求和歷史使命，在縱向把握的基礎上，深入理解標語背后的內涵和方向，理解創新發展、協調發展、綠色發展、開放發展和共享發展的內涵，深刻領會當代青年的歷史使命與挑戰，不忘初心，砥礪奮進。
從“發展”內涵的角度分析，從改革開放初期的追求高速發展，到重視人與自然和諧共生的可持續發展，再到綠色智慧發展理念。
從“發展”歷程角度分析，不同的階段有不同的任務，“發展”就是破解當下難題，尋求未來路徑。
從“發展”的區域角度分析，可關注材料中所給地理區位，從珠三角到長三角再到京津冀地區，體現了國家的均衡發展。
考生審題時需關注到“圍繞三個標語”，因而要思考三條標語之間的邏輯思維鏈條，在三者之間建立起聯系，不可孤立的看問題。
2017高考全國卷作文會考到什么題目
2017年高考已經結束了，全國卷的作文題目已經都知道了。
2017年高考全國卷分為甲乙丙三種，三種全國卷的語文科目作文題目也不相同。
全國一卷的作文題目為關鍵詞，全國二卷的作文為根據給出的六個名句立意作文，全國三卷的作文題目為我的高考。
2017年全國卷一的作文題目是什么？
選擇關鍵詞呈現你所認識的中國 據近期一項對來華留學生的調查，他們較為關注的“中國關鍵詞”有：一帶一路、大熊貓、廣場舞、中華美食、長城、共享單車、京劇、空氣污染、美麗鄉村、食品安全、高鐵、移動支付。
請從中選擇兩三個關鍵詞來呈現你所認識的中國，寫一篇文章幫助外國青年讀懂中國。
要求選好關鍵詞，使之形成有機的關聯；選好角度，明確文體，自擬標題；不要套作，不得抄襲；不少于800字。
全國卷II：根據古詩句自擬文（適用地區：甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、遼寧、寧夏、新疆、內蒙古、陜西、重慶、海南）閱讀下面的材料，根據要求寫作。
1、天行健，君子以自強不息《周易》2、露從今夜白，月是故鄉明（杜甫）3、何須淺碧深紅色，自是花中第一流（李清照）4、受光于庭戶見一堂，受光于天下照四方（魏源）5、必須敢于正視，這才可望，敢想，敢說，敢做，敢當（魯迅）6、數風流人物，還看今朝中國文化博大精深，無數名句化育后世。
讀了上面六句，你有怎樣的感觸與思考？請以其中兩三句為基礎確認立意，并合理引用。
寫一篇文章，要求自選角度，明確文體，自擬標題；不少于800字。
轉載請注明出處作文大全網 ? 2017年高考選用全國三卷的有哪幾個省市
2017年上海高考成績滿分660分，各科的分值詳情是這樣的哦：語文、數學(文/理)、外語滿分均為150分，政治|歷史|地理|物理|化學|生物任選3門：每門70分。
上海和浙江地區2017年采用的是3+3考試模式，即3門必考科目（語文、數學、英語）+選考科目，我們先來看浙江地區的總分：
其中語文、數學和外語三科滿分各為150分，其中英語筆試滿分120分，腔臘英語聽力考試滿分30分;綜合(文/理)滿分300分;自選模塊滿分60分;技術滿分100分，由通用技術和信息技術兩科目成績按各占50%的比例合成。
需要特別提醒大家的是浙江的總分根據大家的選擇而有所差異，即考生文化成績總分按報考(含兼報)的不同考試類別分別合成。文理科一類為“3+綜合+自選模塊”帆拆的總分，滿分為810分;二態圓棗類為“3+綜合”的總分，滿分為750分;三類為“3+技術”的總分，滿分為550分。
1.下列敘述正確的是（ ）
A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
BHC1、H2S、NH3都是電解質
C強酸強堿都是離子化合物
DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備
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2
2.化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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3
3.有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（ ）
A古文或諺語：日照香爐生紫煙 化學解釋碘的升華
B古文或脊局諺語：以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化學解釋置換反應
C古文或諺語：煮豆燃豆萁 化學解釋化學能轉化為熱能
D古文或諺語：雷雨肥莊稼 化學解釋自然固氮
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4
4.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是
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5
5.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是（ ）
A實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B實驗②、③均為放熱敬野雀反應實驗
C②、③均未發生氧化還原反應
D實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
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6
6.下列物質與類別不對應的是（ ）
A小蘇打 鹽
B過氧化鈉堿性氧化物
C淀粉 糖類
D84消毒液 混合物
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7
7.設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數為3NA
B1mol Cl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2NA
C0.5mol C2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為2NA
D2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA
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8
8.衛生部發生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列亮早對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是（ ）
ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用
BCaO2中陰陽離子的個數比為1: 1
CCaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol
DCaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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9
9.下列敘述正確的是（ ）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質
⑦根據酸分子中含有的氫原子個數,將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti
A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦
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10
10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
AX可能含有2種鹽
Ba是SO3
CY可能含有(NH4)2SO4
D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7
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11
11.某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
AK+BSOCBa2+DNH
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12
12.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是（ ）
A若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應
B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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13
13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）
A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D圖示轉化反應都是氧化還原反應
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14
14.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3﹣的濃度不變
C若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
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15
15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（ ）
A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L
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16
16. 20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（ ）
A溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B此溶液中NaCl的質量分數為×100%
C20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g
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17
17.截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）
AN型半導體為正極，P型半導體為負極
B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
CX2為氧氣
D工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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18
18.將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（ ）
A參加反應的CO2的體積為0.224 a L
B用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度
C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3
Db可能等于a、小于a或大于a
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19
19.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是（ ）
A電解時發生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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20
20.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
下列說法正確的是（ ）
A兩個反應中NaHSO4均為氧化產物
B碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5
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21
21.光電池是發展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl (s)Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是 （ ）
A光照時，電流由X流向Y
B光照時，Pt電極發生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑
C光照時，Cl－向Pt電極移動
D光照時，電池總反應為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
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22
22. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發生反應的離子方程式也正確的是（ ）
A
B
C
D
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23
23.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A該反應的逆反應放熱
B達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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24
24.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是（ ）
A圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，且甲的壓強大
C圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
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25
25.已知：(HF)2(g)2HF(g)△H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A溫度：T1< T2
B平衡常數：K(a)=K(b)
C反應速率：v(b)>v(a)
D當30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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26
26.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是（ ）
A步驟④⑤是為了富集溴
B步驟③說明溴具有揮發性
C步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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27
27.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-
D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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28
28.下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
則下列說法正確的是（ ）
A△H1＜0，△H2＞0
B反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3
C反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3
D要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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29
29.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（ ）
A能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色
B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去
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30
30.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是（ ）
A100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L
B生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
C該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
D該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3:1
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簡答題（綜合題） 本大題共50分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
31
利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
31.儀器a的名稱為,儀器b中裝入的試劑可以是 。
32.按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用)： 。
33.裝置C的作用：。
34.實驗結束時，應首先(填序號)； 這樣做的原因是。
Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體
35.若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為 。
36.若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g,完全反應后,測得生成水的質量為n g,則M的相對原子質量為(用含x、y、m、n的式子表示)。
37.某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。
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32
五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
38.據此推斷A的化學式為：A ；
39.寫出步驟②中發生反應的離子方程式。
40.D溶液中滴入石蕊試液，現象是，原因是 (用離子方程式說明)
41.步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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33
氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
42.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
43.反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為（ ）
A0.6～0.7
B1～1.1
C1.5～1.61②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
44.尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
45.圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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34
研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ?mol-1反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
46.研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是________________________________。
47.從表中實驗數據可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
48.能說明反應Ⅱ已經達到平衡狀態的是
A混合氣體的平均相對分子質量不變
B混合氣體的密度不變
Cv(H2)正>v(CO)正
Dn(CO)/n(H2)不變
49.在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。
A降低反應溫度
B投料比不變，增加反應物的濃度
C增大CO2和H2的初始投料比
D混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
50.在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。
充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數。則上述反應壓力平衡常數KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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35
工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
51.在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是
52.在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為
53.根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近
54.某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I.打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內容是____，燒杯中的現象是____，相應的方程式是____、____。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是。
35 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率
解析
固體的表面積越大，反應速率越快，所以在工業生產中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機，目的是增加反應速率，故答案為：增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率；
考查方向
化學反應速率的影響因素
解題思路
固體的表面積越大，反應速率越快；
易錯點
本題比較簡單。
35 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；
考查方向
缺項離子方程式的書寫
解題思路
Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4；
易錯點
方程式的配平，缺項物質的確定及產物的確定。
35 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
4：1
解析
沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有二價的氧化亞鐵和三價的三氧化鐵各1mol，
設Fe為Xmol，Fe2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：
X+2Y=3；3X=1
解得X=；Y=，故Fe2O3與Fe物質的量之比為4：1；
故答案為：4：1；
考查方向
化學計算
解題思路
沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有二價的氧化亞鐵和三價的三氧化鐵各1mol，設Fe為Xmol，Fe2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+解題；
易錯點
未考慮轉化為Fe2+后與Fe3+的比值
35 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O
②Fe3＋和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
解析
①當A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應后，反應結束；當A中溶液完全進入燒杯，生成的氯化亞鐵被氧化成黃色的氯化鐵，生成的氯化鐵作催化劑，使雙氧水分解，反應的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑，
故答案是：當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑；
②由于廢鐵屑中含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子能夠和鐵反應，導致鐵減少，置換的氫氣體積減少，
故答案是：Fe3+和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少.
考查方向
化學實驗操作，實驗內容的分析，實驗結果的誤差分析
解題思路
①裝置A中的鐵完全消失，反應結束；打開彈簧夾K2，反應生成的氯化亞鐵被雙氧水氧化成氯化鐵，同時有氧氣放出；根據氯化亞鐵被雙氧水氧化、生成的氯化鐵作催化劑使雙氧水分解情況，寫成反應方程式；
②“用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體”，氧化鐵溶于鹽酸，生成的三價鐵離子能夠消耗鐵；
易錯點
課本知識的遷移應用，牢固地掌握基礎即可從中找到突破點理清思路
